粗盐是含有较多可溶性杂质（如氯化镁和氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）的氯化钠。为提纯粗盐，同学们经过了①蒸发结晶、②溶解、③过滤、④计算产率等步骤。 
（1）实验过程中，合理的操作步骤为_______________（用序号填空）； 
（2）实验过程中使用次数最多的仪器是__________； 
（3）实验结束后，有4个小组分别展示了计算的精盐产率： 

组别	1	2	3	4
精盐产率	91%	69%	73%	75%

 
老师对各组的评价是：第1组结果偏高，其他组结果都偏低。于是各组分别讨论本组 
的误差，所找原因合理的是第___________组。 
第①组：量水时眼睛位置太高，造成俯视 
第②组：称量精盐时误将精盐放在右盘 
第③组：没有蒸发干，精盐中仍然有水分 
第④组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤

粗盐必须除去其中所含的Ca²⁺、Mg²⁺、 SO₄^2-及泥沙后，才能配制成饱和食盐水做电解工业的原料。先将粗盐溶于水，过滤除去泥沙，然后进行下列各操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤加过量的BaCl₂溶液。下列操作顺序中，正确的是（  ）

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．④②⑤①③

除去食盐水中的CaCl₂和Na₂SO₄杂质的操作有：①加过量BaCl₂溶液；②过滤；③加过量Na₂CO₃溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是（）（提示：BaSO₄、BaCO₃难溶于水）

A．③①②⑤④	B．①⑤③②④
C．①③⑤④②	D．①③②⑤④

通过海水晒得的粗盐，除 NaCl 外，还含有 MgCl₂、CaCl₂等杂质，将粗盐按如图流程，可获得较纯净的氯化钠，以备工业生产所需。在此过程中，a、b 物质分别为（   ）

A．NaOH、K2CO3	B．Ca(OH)2、Na2CO3
C．KOH、K2CO3	D．KOH、Na2CO3

水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质。
（1）实验室进行粗盐提纯的整个过程中，玻璃棒的作用有搅拌和__________。
（2）城镇自来水厂生产流程可用如图表示：

除去水中固态杂质的设备是_____；投入 ClO₂进行消毒的过程属于_____变化。
（3）经上述沉淀、过滤、吸附等净化处理，水变澄清后仍然不是纯水，需要经过________的方法，才可以得到纯净的水。
（4）爱护水资源，人人有责。下列做法会造成水污染的是_____（填字母序号）。

A．生活污水直接排放	B．工业废水直接排放
C．不间断放水洗衣服	D．自来水生产过程中使用活性炭