某校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16克放入烧杯，把80克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：

序号	加入稀盐酸的质量/克	剩余固体的质量/克
第一次	20	11
第二次	20	6
第三次	20	2.8
第四次	20	n

 
（1）上表中n的数值为________；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为_______；
（3）求所用盐酸的溶质质量分数？_______

某同学在学习了物质溶解之后，并查资料知道，20℃时，食盐的溶解度为36克。
（1）在此温度下，该同学用25克食盐和100克水配制成食盐水溶液，请你帮该同计算一下，所得溶液的溶质的质量分数为多少？
（2）如果在第（1）步所得溶液里加入20克食盐后，得到的是  溶液（填：饱和或不饱和）
（3）请你帮助该同学计算在第（2）后，所得的溶液的溶质的质量分数为多少？（计算结果小数点后保留一位）

为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示（已知铜不会跟稀硫酸反应，锌会跟稀硫酸反应）。试计算：

（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

图甲是一种稀释瓶，用户可以根据需求用它以一定体积比对原液进行稀释，图乙是它的7种不同比例的稀释方式。小科用该稀释瓶按1：2的比例稀释原液，原液是密度为1.5g/mL、溶质质量分数为50%的NaOH溶液。稀释过程中，不考虑温度变化和混合前后的体积变化。 

（1）当水加到1：1刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p₁ ， 当水加到1：2的刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p₂ ， 则p₁________ p₂。（填“>”“<”或“=”）   
（2）稀释得到的NaOH溶液的密度为________g/mL，溶质质量分数为________ 。（计算结果分别精确到0.1g/mL和0.1%）

甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，（）所得相关数据记录如表（实验中的误差忽略不计），计算：
（1）甲同学加入金属锌的质量X；_______
（2）稀硫酸中溶质的质量分数_______

	甲	乙	丙	丁
取用稀硫酸质量/克	100	100	100	200
加入金属的质量/克	X	1.25X	2X	2X
生成氢气的质量/克	0.4	0.5	0.6	0.8