向Na₂CO₃溶液中加入一定量MgCl₂溶液，出现白色沉淀。某同学经过过滤、洗涤、低温烘干得白色固体，并进行如下探究：
（猜测）白色固体可能是：①MgCO₃；②Mg（OH）₂；③MgCO₃和Mg（OH）₂。
（资料）MgCO₃、Mg（OH）₂加热易分解，生成对应的两种氧化物。
（1）（实验1）取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通过装有无水硫酸铜的U形管，观察到现象为_____，则猜测①不成立。
（2）另取适量白色固体于试管中，加入_____，产生大量气泡，则猜测②不成立。有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁aMgCO₃•bMg（OH）₂•4H₂O，其不溶于水，加热易分解，工业上常用作阻燃剂。
（3）（实验2）为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图所示装置，测定生成气体的质量。实验数据如下：①加热后剩余固体质量2.0g：②浓硫酸增重0.9g：③浓NaOH溶液增重1.76g。其中乙瓶浓NaOH的作用是_____。

（4）（拓展）如果将甲、乙装置顺序颠倒，则a：b的值会_____（填“变大”、“变小”或“不确定”）。
（5）通过计算得出该碱式碳酸镁的化学式是4MgCO₃•Mg（OH）₂•4H₂O。工业上用碱式碳酸镁作阻燃剂，其可能的原因有：_____。（写出一点即可）

二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。   
（1）二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳________的性质。   
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为________(用化学方程式表示)。   
（3）产生硫酸的工厂排放的废气含有污染环境的二氧化硫，治理方法之一是将含SO₂的废气通过含有碱性物质的废液。请写出用含有氢氧化钠的废液吸收SO₂的化学方程式________。

兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验如图。请你与他们一起完成以下探究活动：
查阅资料：Na₂CO₃溶液的pH＞7，与盐酸反应有气泡产生，与Ca(OH)₂溶液反应有白色沉淀生成。对固体猜想：猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；猜想Ⅲ：是NaOH和Na₂CO₃混合物。

实验和推断：
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是_________，说明氢氧化钠已经变质。
（2）若A是Ca(OH)₂溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验不能说明样品中有NaOH，请说明理由________________________
（3）若A是CaCl₂溶液，当实验现象a为_________，现象b为不变色，则猜想Ⅱ成立。

硫酸在工业上有着重要的用途。以黄铁矿（主要成分为FeS₂）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：

（1）工业生产过程中将矿石粉碎以及在吸收装置中液体由上而下形成喷雾状的目的是_____。
（2）在实验室模拟制硫酸时用如右图装置吸收三氧化硫，除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是______________。
（3）工业上常用熟石灰来吸收尾气中的二氧化硫，请写出反应的化学方程式_________。（提示：生成物有一种是CaSO₃）
（4）实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。稀释时，正确的操作是___________，并用玻璃棒不断搅拌。

某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。已知白色的Fe（OH）₂固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）₃。试回答：该同学设计了一个从废水中除去杂质金属离子的实验方案如下：

则固体A中一定含有_____（写化学式，下同）；B溶液中的溶质一定含有_____。