为了探究 NaOH 的化学性质，小明将饱和 CuSO₄溶液逐滴滴加到过量的饱和NaOH溶液中，发现在滴入1~6滴CuSO₄溶液时产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液；继续滴加3滴CuSO₄溶液，产生蓝色沉淀，振荡后沉淀不消失，但沉淀很快变黑。小明认为，CuSO₄溶液与 NaOH 溶液反应应生成蓝色沉淀Cu(OH)₂，但实验中为何出现了异常现象。 于是小明查找资料：Cu(OH)₂在室温下稳定，在70℃~80℃时可分解生成CuO。小明设计了两组实验，如下表所示：

实验序号	实验方法与操作	实验现象
①	将少许氢氧化铜粉末加入到5ml 蒸馏水中，充分振荡	沉淀不消失
②		1号试管蓝色固体不消失
		2号试管蓝色固体不消失
		3号试管蓝色固体减少
		4号试管蓝色固体消失，溶液呈亮蓝色

 
（1）根据小明的实验设计来分析，实验①基于的假设是少许 Cu(OH)₂可溶于足量水中，但实验现象不支持假设；而实验②基于的假设是______，且实验现象支持假设。
（2）根据实验可知饱和CuSO₄溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是______________________________________。
（3）若用CuSO₄溶液与 NaOH 溶液得到稳定的 Cu(OH)₂蓝色沉淀，你对实验改进的建议是_____________________________________________。