下列实验方案能够达到相应实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	检验CH4中是否含有H2	将气体点燃
B	鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液	分别向溶液中通入CO2
C	除去NaCl中的Na2CO3	向其中加入足量稀盐酸
D	比较铁和铜的活动顺序	将其分别加入ZnSO4溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

三支试管中分别盛有HNO₃、KOH、NaCl的溶液，为了鉴别它们，可向三支试管中加入少量紫色石蕊试液，显蓝色的是  溶液，显红色的是    溶液。

有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

则滤渣a的成分是_______，滤液中溶质的成分有_______。

有一包白色粉末,可能是氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物,现做如下实验:
(1)将少量粉末放在烧杯中,加足量水,搅拌、静置、过滤,得无色溶液及白色沉淀;(2)向过滤所得沉淀中加足量稀硝酸,沉淀全部溶解且无气体产生;(3)向滤液中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成再加稀硝酸,沉淀不溶解.根据以上实验现象推断,白色粉末中一定有___________________．

碱式氯化镁Mg(OH)Cl受热能分解，它分解后产物是什么？小科进行了探究。

（猜 想）Mg(OH)Cl分解后产物可能有Mg、MgCl₂、MgO、HCl气体、H₂O、Cl₂。老师告诉他产物就是上述猜想中的其中几种，并提示Cl₂是一种黄绿色有刺激性气味的气体。
（实验一）取少量的Mg(OH)Cl放入试管中，按如图所示装置进行实验，加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有____________气体，无其他气体。
（实验二）取少量实验一剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有____________。
（实验三）再取少量实验一剩余固体加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO₃溶液，无沉淀产生。自此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有____________ 。
（结论）Mg(OH)Cl受热分懈的化学反应方程式为__________________________。