某溶液中含有H⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－，欲证明两种阴离子确实存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴加过量     溶液，至沉淀完全，再取上层清液滴加 溶液，又出现白色沉淀，即可得出结论。

实验小组研究硫酸、氢氧化钠的化学性质，做了如甲图所示的实验。请你利用图中所给药品和他们一起进行研究。

（1）实验后得到蓝色溶液的是________（选填试管编号）；
（2）实验后某试管内产生蓝色絮状沉淀，继续向该试管中滴加足量的稀硫酸，试管内沉淀的质量与加入稀硫酸的质量关系如乙图所示。当滴加稀硫酸至m克时，静置试管，试管内上层清液中的溶质为________（写化学式）。

某化学兴趣小组在学习了候氏联合制碱法后，运用下图实验装置和其他实验设备成功制得了碳酸钠，实验原理及装置如下。

①实验原理：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl= NaHCO₃↓++NH₄Cl（向饱和粗食盐水中通入足量NH₃至饱和，然后通入CO₂，得到溶解度较小的NaHCO₃白色沉淀和NH4 Cl溶液）。
②2NaHCO₃═==Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
③实验装置如图。
（1）准备阶段：称取一定量粗盐，加入到饱和氨水中，配制饱和氨化粗食盐水放于大试管中。如图搭好装置并________________（填操作），称取一定量碳酸钙粉末于圆底烧瓶中，再量取一定量的稀硫酸于玻璃容器中。
（2）制备阶段：将装有配制好的饱和氨化粗食盐水的试管浸入冰水中，向其中通入二氧化碳气体约5分钟看到沉淀，约10分钟时产生大量白色沉淀。烧杯中冰水的主要作用是____
（3）检验阶段：将试管中混合液过滤，滤渣洗涤、晾干，得到固体样品。取少量固体样品与氢氧化钠溶液混合后加热，看是否产生氨气并用试纸检验，不变色即可证明滤渣不含铵盐；再将剩余固体样品放入中______（填仪器名称）灼烧，最终的白色固体主要成分是_______（填化学式）。

下列各组物质中，主要成分的名称和化学式表示的不是同一种物质的是（    ）

A．苛性钠、氢氧化钠、NaOH	B．盐酸、氯化氢水溶液、HCl
C．烧碱、碳酸钠、Na2CO3	D．食盐、氯化钠、NaC1

在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中选择适当元素组成符合要求的物质，将其化学式填入空格：
（1）改良酸性土壤的碱_____；
（2）可做干燥剂的氧化物____；
（3）可做建筑材料的盐_____；
（4）汽水中含有的酸_____；
（5）厨房中常用的调味品_____；
（6）相对分子质量最小的有机物_____。