粗盐中含有MgCl₂、CaCl₂等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示： 

（1）步骤①反应的化学方程式为________。
（2）步骤③操作a的名称是________。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na₂CO₃和________。   
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有________。

通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCI 外，还含有 MgCl₂、 CaCl₂、 Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
 
（1）第 ② 步操作的目的是除去粗盐中的＿（填化学式，下同），第 ⑥ 步操作的目的是除去滤液中的 。
（2）第 ⑤ 步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、 BaSO₄、 Mg （OH）₂、 （填化学式）。

由实验测知：取3.5gKMnO₄晶体加热到220℃，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量。按下式计算的理论量为放出氧气0.354g。 


换算成标准状况下的体积为248 mL，而实际测得的氧气为308 mL（标准状况），超过理论量为：（308一248）mL＝60mL。试回答：
（1）怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自MnO₂_____   
（2）怎样用实验证明超理论量的氧气是由K₂MnO₄分解产生的？（要求用KMnO₄制取氧气后的残渣实验，如所示。）________   
（3）怎样从“最后残渣”中分离出MnO₂？___

自制简易净水器如图所示，可将浑浊的河水变成清水。其中石英砂的作用是（　　）

A．沉淀

B．吸附

C．过滤

D．消毒

下列各组物质的分离操作可按溶解、过滤、蒸发溶剂的顺序进行的是（）

A．硝酸钾、食盐

B．铜粉、铁粉

C．水和酒精的混合物

D．大理石粉末和食盐