氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
I.制氢：铁酸锌(ZnFe₂O₄)可用于循环分解水制气，其反应可表示为：
6ZnFe₂O₄6ZnO+4Fe₃O₄+O₂↑；3ZnO+2Fe₃O₄+H₂O3ZnFe₂O₄+H₂↑
(1)该循环制氢中不断消耗的物质是_____(填化学式)，得到H₂和O₂的质量比为_____。
(2)该循环法制氢的不足之处是_____。
Ⅱ.贮氢：合金Mg₂Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程为：
2Mg₂Cu+ 3H₂3MgH₂+MgCu₂
补充资料：MgCu₂+HCl=MgCl₂+Cu+H₂↑
(3)熔炼制备Mg₂Cu合金时，通入氩气的目的是_____。
(4)氢化物MgH₂与水反应生成一种碱，并释放出H₂。其化学反应方程式为_____。
(5)11.2g Mg₂Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，请通过计算求放出H₂的质量。_____

已知A、B、C、D四种物质都含有同一种元素,其中A是单质,B是黑色固体,C是红色固体．它们之间存在着如下转化关系：
（1）A在不同条件下能够转化成B或C；
（2）A和稀硫酸反应有D生成；
（3）在高温条件下,B、C分别和无色气体E反应,都能生成A和另一种无色气体。
根据上述信息,写出下列物质的化学式：
A__________   C__________   D__________

已知金属和酸反应受温度和溶液的溶质质量分数影响。现将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强随反应时间的变化曲线如图所示，试分析曲线AB、BC和CD变化的原因。 ____

某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：
（查阅资料）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO₄）。
（提出猜想）对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
猜想①：Cr＞Al＞Cu 猜想②：Cr＞Cu>Al 猜想③：Al＞Cr＞Cu 猜想④：Al＞Cu＞Cr
（1）（讨论交流）根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的猜想有________（填序号）。
（实验设计及过程）请将表中的内容填写完整。

实验操作	实验现象	实验结论
室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别投入盛有体积相同、溶质质量分数相同的稀硫酸的试管中。	铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面无现象	猜想________ . （填序号）成立

 
（2）（实验反思）
①将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是________。
②有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与盐溶液是否发生置换反应”来判断。为了验证甲、乙、丙三种金属的括动性依次减弱，某同学设计了如下方案：
① 把甲放入乙的盐溶液中 ②把乙放入丙的盐溶液中   ③把甲放入丙的盐溶液中你认为该方案中的________（填序号）没有必要做。

在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用下图曲线表示的是（）

A．①②

B．③④

C．①⑤

D．②⑤