称取40g某石灰石样品等分为4份（编号①②③④），每份样品分别与一定量的稀盐酸充分反应，假设样品中的杂质既不溶于水也不与酸反应，所得数据如表所示：

样品编号	①	②	③	④
稀盐酸的质量g	25	50	100	150
剩余固体的质量g	7.5	5	2	2

 
请回答 下列问题：
（1）石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙中个元素的质量比Ca：C：O为___________。
（2）该石灰石样品的纯度为多少？____________
（3）计算盐酸溶液的溶质质量分数。____________

某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：
提出问题：实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？
设计方案：先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO₂的质量计算出Na₂CO₃的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。
进行实验：实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如图所示。

数据处理：写出以下计算过程：
（1）该样品中Na₂CO₃的质量为多少？
（2）该样品中NaOH的质量分数为多少？
（3）求出该稀硫酸的质量分数

兴趣小组欲测定某未知浓度Ba(OH)₂溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题：
（1）配制30g 10%的Na₂CO₃溶液。步骤为：计算、称取、量取、溶解、转移。量取水时应选用规格为    mL（填“10ml”、“50ml”或“100ml”）的量筒。最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是 （填字母编号）。

A．30g

B．10%

C．Na2CO3溶液

（2）测定未知浓度Ba(OH)₂溶液的溶质质量分数。
取50g Ba(OH)₂溶液，在逐滴滴加上述Na₂CO₃溶液的过程中，测得产生沉淀与加入Na₂CO₃溶液的质量关系如图所示。
①恰好完全反应时，消耗Na₂CO₃溶液中Na₂CO₃的质量为  g。

②请通过计算确定Ba(OH)₂溶液的溶质质量分数。

配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？（已知10%的稀硫酸的密度为1.07克/厘米³，98%的浓硫酸的密度为1.84克/厘米³）
小科和小雪都解出了正确答案：需浓硫酸59.3毫升．
（1）请你把解答的过程写出来．_____________
（2）接着老师又叫同学们计算加水的体积．
小科的计算过程：V_加水=V_稀﹣V_浓=1000毫升﹣59.3毫升=940.7毫升
小雪的计算过程：m_加水=m_稀﹣m_浓=1000毫升×1.07克/厘米³﹣59.3毫升×1.84克/厘米³=960.9克
V_加水=m_加水/p_水=960.89克/1克/厘米³=960.9毫升
你认为___同学的解答正确，另一位同学的解答错误的原因是________．

海水淡化可采用分离技术。如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的氯化钠不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分进行分析，正确的是() 

A．溶质质量增加	B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变	D．溶质质量分数减少