课外探究时，某兴趣小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题。其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片，分别放入5％、20％的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大，反应越快。如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线，其中正确的是 。

(2)其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间 (t)的关系曲线如图甲所示。则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是    ；图中曲线B对应的金属是    。
(3)其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。
取质量相等的锌粉和锌片，分别加入足量稀盐酸中，锌粉与相同的盐酸反应生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图乙所示，请在答题卡的图上用实线补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线。

将Mg、Al和Fe分别投入质量相等且过量的稀硫酸中，反应结束后,各溶液的质量仍相等，则投入的Mg、Al和Fe三者的质量关系( )

A．Mg>Al>Fe

B．Fe>Al>Mg

C．Al>Mg>Fe

D．Mg=Al=Fe

以科学原理和事实为依据进行推理是学习科学的一种重要方法,下列推理合理的是(   )

A．盐是由金属离子和酸根离子组成的，所以盐中一定含有金属离子

B．有机物中一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物

C．金属与酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质肯定是金属

D．碱性溶液能使无色酚酞试液变红，所以使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液

金属材料被广泛应用于我们的生活，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。
实验目的：测定金属铁、铜和镁的活动性强弱。
所用试剂：稀硫酸，硝酸银溶液，光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片。
实验过程：步骤Ⅰ：将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧的现象；
步骤Ⅱ：将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤 Ⅲ：将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。
实验现象记录表

金属	空气	稀硫酸	硝酸银溶液
铁	—	√	√
铜	—	—	√
镁	√	√	√

 
实验记录：用“√”表示能观察到实验现象，用“—”表示观察不到实验现象（具体见上表）。
（1）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中 的金属活动性最强，判断依据是   。
（2）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是 。
实验结论：金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是 （元素符号表示）。
反思与交流:若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是  。

在Fe、H₂SO₄、NaOH、CuCl₂四种物质之间，能发生化学反应的个数是（ ）

A．2

B．3

C．4

D．5