配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按下图所示操作顺序进行。请回答下列问题：

（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠质量为   ，水的体积为 。
（2）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。

实验室欲配制50克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，试回答下列问题：

（1）如图所示的A、B操作都有错误，其对实验的影响是：A操作导致所配溶液的质量 ；B操作导致所配溶液的质量分数   （填“偏大”，“偏小”或“不变”）
（2）配制时需称量氯化钠  g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会 （填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择 的量筒（填序号：①10mL，②50mL，③100mL）．（水的密度为1g/cm³）

某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如下表所示）。他从瓶中倒出60毫升用于配制成稀硫酸，问：

浓硫酸（H2SO4）  500毫升
浓度（质量分数）	98%
密度	1.84克•厘米3
相对分子质量	98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏

 
(1) 取60 毫升浓硫酸的质量为________克，其中含溶质________克。（精确到小数点后一位）
(2) 欲配制500克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多少毫升？（写出计算具体过程，答案精确到小数点后一位）_____

配制500毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升(已知10%的稀硫酸的密度为1.07克厘米³ ，98%的浓硫酸的密度为1.84克/厘米³) 
小科和小雪都解出了正确答案：需浓硫酸29.7毫升。
（1）请你把解答的过程写出来；________ 。   
（2）接着老师又叫同学们计算加水的体积。 
小科的计算过程：V_加水=V_稀-V_浓=500毫升-29.7毫升=470.3毫升
小雪的计算过程：m_加水=m_稀-m_浓=500毫升×1.07克/厘米³-29.7毫升×1.84克/厘米³=480.4克V_加水=m_加水/ρ_水=480.4克/1克/厘米³=480.4毫升
你认为________同学的解答正确，另一位同学的解答错误的原因是________ 。

（1）已知：水的密度为1.0g/mL．实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水 ml；
（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为 （填字母序号）；

（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。
①氯化钠固体不纯
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出