利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%。其原理流程如下图所示：

（1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是______________；
（2）写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式__________________。

除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是（  ） 

选项	物质	杂质（少量）	操作方法
A	N2	O2	将混合气体通过灼热的碳粉
B	NaOH溶液	Na2CO3溶液	加入适量氢氧化钙溶液，过滤
C	氯化钠固体	泥沙	加水溶解，蒸发结晶
D	KCl溶液	K2SO4溶液	加入适量Ba（NO3）2溶液，过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

现有Ca(OH)₂、Cu、CaO、CO、CaCl₂、CuO、CO₂、CaCO₃八种物质，平均分成A、B二组(即每组4种物质不重复)，“→”表示一步即能发生物质转化，根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去)，请回答：

（1）若A组的甲为CO₂，写出将丁加入到稀盐酸中产生的实验现象：___。
（2）若B组的丁为CaCl₂，写出丙加入到FeCl₃溶液中，与FeCl₃溶液发生反应的化学方程式：____。

某溶液由稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钾、氯化镁中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示。则：

（1）该溶液中一定没有的溶质是________。
（2）b 点对应的溶液中一定含有的溶质是________。

氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质。现有一瓶氢氧化钠样品，检测员按以下方案抽取氢氧化钠样品进行检验，判断是否变质及变质程度。
（实验方案）

（推断和结论）
（1）若现像a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是________(填化学式)，说明氢氧化钠已经变质。   
（2）若A为过量的CaCl₂溶液(CaCl₂溶液呈中性)，现像a为有白色沉淀，现像b为无色酚酞试液变红色，则该样品________(填“部分”或“完全”)变质。写出②的反应方程式________。   
（3）（评介和反思）若现像a为有气泡产生，则实际操作中对加入A溶液的量有什么要求？________；为什么？________。