(2017·江苏泰州)某科学兴趣小组通过探究活动学习和理解科学知识。请你一起研究学习,并回答下列问题:
研究主题:水溶液中复分解反应的实质。
相关信息:一定体积的溶液中,离子的数目越多,其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大。

(1)实验一:恒温条件下,向一定体积、一定浓度的稀Ba(OH)
2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中曲线甲所示。
①写出Ba(OH)
2与H
2SO
4反应的化学方程式:_________。
②甲曲线M点时混合液体呈_____色。
③分析曲线甲,下列说法中,
错误的是________(填字母)。
A.
M点前曲线下滑的过程中,H
+和OH
-结合成H
2O,Ba
2+和SO
42-结合成BaSO
4B.
M点时离子浓度几乎为零
C.
M点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中H
+在逐渐增大
(2)实验二:恒温条件下,向等量同浓度的稀Ba(OH)
2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀Na
2SO
4溶液,测得溶液的电导率变化如图中乙曲线所示。
①分析曲线乙,下列说法中,
错误的是___________(填字母)。
A. 开始至完全反应过程中,电导率减小,溶液由红色逐渐变为无色
B. 电导率下降到最低点时仍然较大,表明溶液中还存在较多离子
C. 整个实验过程中,溶液中Na
+数目一直增大
②
N点时,溶液中含有的离子是_________(填离子符号)。
③通过比较分析,结合所学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度______(填“增大”或“减小”)。
(3)拓展:①请根据示例仿写离子方程式。
示例:AgNO
3+NaCl===AgCl↓+NaNO
3,
离子方程式:Ag
++Cl
-===AgCl↓。
仿写:BaCl
2+Na
2SO
4===BaSO
4↓+2NaCl,
离子方程式:_________。
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO
2气体,溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中Ca
2+浓度的变化情况是_________。