索尔维制碱法（氨碱法）的原料是石灰石和食盐，其最终产物为纯碱和氯化钙，因此其“总关系式”可表示为：CaCO₃+2NaClCaCl₂+Na₂CO₃。如果要将工艺流程中使用过的NH₃在该关系式中表示出来，其所处的合理位置是_______。 “总关系式”的常见用途诸如化学计算。侯德榜联合制碱法的总关系式可表示为：________

制取漂白粉、配制波尔多液和石硫合剂及改良酸性土壤时，都要用到的物质是( )

A．硫磺

B．熟石灰

C．胆矾

D．石膏

在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见下图。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为

A．SO2

B．SO3，O2

C．SO2，O2

D．SO2，SO3

下列有关工业生产的叙述正确的是（）

A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

D．侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体

碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。

温度℃溶解度溶质 g/100g水	10	20	30	40	50	60	70
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
NH4HCO3	15.8	21.0	27.0
NaHCO3	8.2	9.6	11.1	12.7	14.4	16.4
NH4Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2

 
实验步骤
Ⅰ、化盐与精制：①粗盐(含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－)溶解；②加入足量NaOH和Na₂CO₃溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7。
Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置， a 、 b ；③得到NaHCO₃晶体。
Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO₃放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱。
完成下列填空：
（1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是_________________。
（2）“转化”的离子方程式是___________________________________。
（3）“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是______________；为什么温度控制在30~35℃之间？______________________________________。
（4）a、b处的操作分别是____________、____________。
（5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO₃，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V₁mL。此时发生的反应为：CO₃^2－+ H⁺→HCO₃^－
①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是_________________________________。
②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V₂mL。滴定终点时溶液颜色的变化是___________________；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO₃_______________________________________________________。

下列关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是（  ）

A．为充分利用原料，在氯碱工业、合成氨工业和纯碱工业的生产过程中均采用了原料循环使用的工艺

B．通过电解Fe2O3-SiO2-CaO的熔融液（1600℃）来大规模地冶炼铁

C．生产重要的化工原料氯化氢是将氯气在氢气中点燃充分燃烧来获得的

D．用不同的碱液来吸收制酸工业中的尾气，其目的都包含着既防止有害气体的排放，同时又生产出一些有用的化工辅料这样一种“绿色化学”的理念