- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- + 物质分离、提纯的常见物理方法
- 蒸发与结晶
- 蒸馏与分馏
- 萃取和分液
- 过滤
- 升华
- 纸上层析
- 盐析
- 渗析
- 色谱法
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
金属钼（
）在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为
。由钼精矿（主要成分是
）制备单质钼和钼酸钠晶体（
），部分流程如下图所示：
已知：钼酸微溶于水，可溶于碱溶液。
回答下列问题：
(1)钼精矿在空气中焙烧时，发生的主要方程式为_______________________。
(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境会产生危害，请你提出一种实验室除去该尾气的方法________________________。
(3)操作2的名称为_________________________________。
(4)实验室由钼酸经高温制
，所用到的硅酸盐材料仪器的名称是____________________________。
(5)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中
、
，在结晶前需加入
固体以除去溶液中的
。当
开始沉淀时，的去除率是_________。[
、
，溶液体积变化可忽略不计]
(6)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数（
）。
①
___________。
②焙烧炉中也会发生与反应生成
和
，还原剂为_________。若反应中转移
，则消耗的还原剂的物质的量为______________。
）在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为。由钼精矿（主要成分是）制备单质钼和钼酸钠晶体（），部分流程如下图所示：已知：钼酸微溶于水，可溶于碱溶液。
回答下列问题：
(1)钼精矿在空气中焙烧时，发生的主要方程式为_______________________。
(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境会产生危害，请你提出一种实验室除去该尾气的方法________________________。
(3)操作2的名称为_________________________________。
(4)实验室由钼酸经高温制
，所用到的硅酸盐材料仪器的名称是____________________________。(5)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中
、，在结晶前需加入固体以除去溶液中的。当开始沉淀时，的去除率是_________。[、，溶液体积变化可忽略不计](6)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数（
）。①
___________。②焙烧炉中也会发生
与反应生成和，还原剂为_________。若反应中转移，则消耗的还原剂的物质的量为______________。乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。
制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体。
(1)Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择______（选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连。
(2)乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是_________________。
(3)Ⅲ中水冷凝管的进水口是______（选答“a”或“b”）。冰盐水的作用是___________。
(4)有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）_______。
(5)反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中所有生成气体的反应方程式_____________。
(6)实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：
①分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是________________。
②蒸馏操作可除去的杂质是____________。
(7)工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）______________。
a．CCl4、萃取 b．Na2SO3溶液、分液
c．Na2SO4溶液、过滤 d．酸化的FeSO4溶液、分液
制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体。
(1)Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择______（选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连。
(2)乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是_________________。
(3)Ⅲ中水冷凝管的进水口是______（选答“a”或“b”）。冰盐水的作用是___________。
(4)有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）_______。
(5)反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中所有生成气体的反应方程式_____________。
(6)实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：
①分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是________________。
②蒸馏操作可除去的杂质是____________。
(7)工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）______________。
a．CCl4、萃取 b．Na2SO3溶液、分液
c．Na2SO4溶液、过滤 d．酸化的FeSO4溶液、分液
S2Cl2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点－76℃，沸点138℃，受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，易与水反应，300℃以上完全分解。进一步氯化可得 SCl2， SCl2是樱桃红色液体，易挥发，熔点－122℃，沸点 59℃。SCl2与 S2Cl2 相似，有毒并有恶臭，但更不稳定。实验室可利用硫与少量氯气在 110～140℃反应制得 S2Cl2粗品。
请回答下列问题：
（1）仪器 m 的名称为______，装置 D 中试剂的作用是______。
（2）装置连接顺序：______→B→D。
（3）为了提高 S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和______。
（4）从 B 中分离得到纯净的 S2Cl2，需要进行的操作是______；
（5）若将S2Cl2放入少量水中会同时产生沉淀和两种气体。某同学设计了如下实验方案，测定所得混合气体中某一成分 X 的体积分数：
①W 溶液可以是______（填标号）。
a H2O2溶液 b 氯水 c 酸性 KMnO4溶液 d FeCl3 溶液
②该混合气体中气体 X 的体积分数为______（用含 V、m 的式子表示）。
请回答下列问题：
（1）仪器 m 的名称为______，装置 D 中试剂的作用是______。
（2）装置连接顺序：______→B→D。
（3）为了提高 S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和______。
（4）从 B 中分离得到纯净的 S2Cl2，需要进行的操作是______；
（5）若将S2Cl2放入少量水中会同时产生沉淀和两种气体。某同学设计了如下实验方案，测定所得混合气体中某一成分 X 的体积分数：
①W 溶液可以是______（填标号）。
a H2O2溶液 b 氯水 c 酸性 KMnO4溶液 d FeCl3 溶液
②该混合气体中气体 X 的体积分数为______（用含 V、m 的式子表示）。
(1)下列仪器：①烧杯②蒸馏烧瓶③冷凝管④普通漏斗⑤分液漏斗⑥蒸发皿⑦玻璃棒⑧铁架台(带铁圈、铁夹) ⑨酒精灯⑩温度计
①在过滤时需要用到的有____________(填序号，下同)。
②在蒸馏时需要用到的有___________。
③在萃取时需要用到的有______________。
④在蒸发结晶时需要用到的有_____________。
(2)用CCl4萃取碘水中的碘在右图的分液漏斗中，下层液体呈________色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是______________________。
(3)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
请回答下列问题：
①步骤①和②的操作名称是________。
②步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是______________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止____________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________，用余热使水分蒸干。
③猜想和验证：
①在过滤时需要用到的有____________(填序号，下同)。
②在蒸馏时需要用到的有___________。
③在萃取时需要用到的有______________。
④在蒸发结晶时需要用到的有_____________。
(2)用CCl4萃取碘水中的碘在右图的分液漏斗中，下层液体呈________色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是______________________。
(3)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
请回答下列问题：
①步骤①和②的操作名称是________。
②步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是______________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止____________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________，用余热使水分蒸干。
③猜想和验证：
| 猜想 | 验证的方法 | 现象 | 结论 |
| 猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 | _________ | 猜想Ⅰ成立 |
| 猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3 | 取少量固体A于试管中，先滴入__________，再滴入Na2SO4溶液 | 有气泡放出，无白色沉淀 | ___________ |
| 猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，____________ | _________ | 猜想Ⅲ成立 |
青蒿素对热不稳定，我国诺贝尔获得者屠呦呦用沸点较低的乙醚在60℃下从青蒿中提取青蒿素流程如下，流程中涉及的实验装置为（ ）
A． | B． | C． | D． |
下列各项操作，错误的有
| A．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出 |
| B．萃取、分液前需对分液漏斗检漏 |
| C．蒸馏时，必须将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 |
| D．用乙醇萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗 |
塑化剂的成分主要是邻苯二甲酸二异丁酯等酯类，塑料管道、塑胶容器、瓶盖或其他塑料包装材料都含有塑化剂，塑化剂超标对人体有害．调查发现，最近深受关注的白酒中含有的塑化剂主要是由塑料制品中的塑化剂迁移到酒中所致，此处“迁移”所涉及的主要原理是（）
| A．萃取 | B．蒸馏 | C．溶解 | D．渗析 |
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：
（1）指出从海藻中提取 I2的实验操作名称：① _______ ，③_______；写出②的离子方程式：______ 。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是________。
A 酒精 B 四氯化碳 C 醋酸 D 甘油
（3）为使海藻中 I－转化为碘的有机溶液，实验室里有坩埚、烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器，还缺少的仪器是_____ 。
（1）指出从海藻中提取 I2的实验操作名称：① _______ ，③_______；写出②的离子方程式：______ 。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是________。
A 酒精 B 四氯化碳 C 醋酸 D 甘油
（3）为使海藻中 I－转化为碘的有机溶液，实验室里有坩埚、烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器，还缺少的仪器是_____ 。
如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（ ）
| A．①加了CCl4②加了苯③加了酒精 |
| B．①加了酒精②加了CCl4③加了苯 |
| C．①加了苯②加了CCl4③加了酒精 |
| D．①加了苯②加了酒精③加了CCl4 |
下列分离提纯方法不正确的是（）
| A．分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶 | B．提纯含有碘的食盐，常用升华法 |
| C．去除乙醇中的水分离常用蒸馏法 | D．苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法 |