检验甲醛含量的方法有很多，其中银﹣Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛把氧化银还原成Ag，产生的Ag与Fe3＋定量反应生成Fe2+，Fe2+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略去）。
已知：甲醛能被银氨溶液氧化生成CO2，氮化镁与水反应放出NH3，毛细管内径不超过1 mm。请回答下列问题：
(1)A装置中反应的化学方程式为___________，用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是___________________。
(2)B中装有AgNO3溶液，仪器B的名称为________。
(3)银氨溶液的制备。关闭K1、K2，打开K3，打开______，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中白色沉淀恰好完全溶解时，________。
(4)室内空气中甲醛含量的测定。
①用热水浴加热B，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1 L室内空气，关闭K1；后续操作是______________；再重复上述操作3次。毛细管的作用是__________。
②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe2＋与菲洛嗪形成有色物质，在562 nm处测定吸光度，测得生成Fe2+1.12 mg，空气中甲醛的含量为____mg·L-1。
已知：甲醛能被银氨溶液氧化生成CO2，氮化镁与水反应放出NH3，毛细管内径不超过1 mm。请回答下列问题：
(1)A装置中反应的化学方程式为___________，用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是___________________。
(2)B中装有AgNO3溶液，仪器B的名称为________。
(3)银氨溶液的制备。关闭K1、K2，打开K3，打开______，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中白色沉淀恰好完全溶解时，________。
(4)室内空气中甲醛含量的测定。
①用热水浴加热B，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1 L室内空气，关闭K1；后续操作是______________；再重复上述操作3次。毛细管的作用是__________。
②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe2＋与菲洛嗪形成有色物质，在562 nm处测定吸光度，测得生成Fe2+1.12 mg，空气中甲醛的含量为____mg·L-1。
FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：
（1）H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如图：
①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_____。
②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为_____。（填字母，装置可多次使用）；B中盛放的试剂是_____。
③该制备装置的缺点为_____。
（2）利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按如图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。
①仪器a的作用是_____。
②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是_____，回收滤液中C6H5C1的操作是_____。
③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/L NaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60mL，则氯化铁的转化率为_____。
④为了减少实验误差，在制取无水FeCl2过程中应采取的措施有：_____（写出一点即可）。
| | C6H5Cl(氯苯） | C6H4Cl2(二氯苯） | FeCl3 | FeCl2 |
| 溶解性 | 不溶于水，易溶于苯、乙醇 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水 | ||
| 熔点/℃ | -45 | 53 | 易升华 | |
| 沸点/℃ | 132 | 173 | ---------------------- | -------------------- |
（1）H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如图：
①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_____。
②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为_____。（填字母，装置可多次使用）；B中盛放的试剂是_____。
③该制备装置的缺点为_____。
（2）利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按如图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。
①仪器a的作用是_____。
②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是_____，回收滤液中C6H5C1的操作是_____。
③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/L NaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60mL，则氯化铁的转化率为_____。
④为了减少实验误差，在制取无水FeCl2过程中应采取的措施有：_____（写出一点即可）。
由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：
①如图中，装置a由______________、____________、双孔塞和导管组成（填仪器名称）。
②循环物质甲的名称是____________，
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，主要原因是___________________，
④装置b中填充的物质可能是____________________（填入编号）
e．硅胶 f．碱石灰 g．无水氯化钙 h．浓硫酸
⑤方框中的d装置可选择________(填写编号)
①如图中，装置a由______________、____________、双孔塞和导管组成（填仪器名称）。
②循环物质甲的名称是____________，
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，主要原因是___________________，
④装置b中填充的物质可能是____________________（填入编号）
e．硅胶 f．碱石灰 g．无水氯化钙 h．浓硫酸
⑤方框中的d装置可选择________(填写编号)
下列叙述中正确的是
| A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 |
| B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 |
| C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ |
| D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋ |
某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回答下列问题：
(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式：__________。
(2)装置B中最适宜的试剂是_________________。
(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是_______。
(4)根据实验中的___________________现象，可证明CO具有还原性。
(5)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与______之间连接下图中的________装置(填序号)。
(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式：__________。
(2)装置B中最适宜的试剂是_________________。
(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是_______。
(4)根据实验中的___________________现象，可证明CO具有还原性。
(5)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与______之间连接下图中的________装置(填序号)。
海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。__________________________
(2)实验室将粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
①溶解：________________ 。
②过滤：__________________________ 。
③蒸发：________________ 。
(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
(2)实验室将粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
①溶解：
②过滤：
③蒸发：