甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 |
| B．晶体中1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子 |
| C．甲烷晶体熔化时需克服共价键 |
| D．1个CH4晶胞中含有8个CH4分子 |
下列性质的比较中，错误的是（ ）
| A．稳定性：HF>H2O>H2S | B．沸点：NH3 > PH3 |
| C．键角：H2O>NH3>CH4 | D．熔点：SiI4 > SiBr4 > SiCl4 |
在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）
| A．分子晶体中，一定存在极性共价键 | B．原子晶体中，只存在共价键 |
| C．金属晶体的熔沸点均很高 | D．稀有气体的原子能形成分子晶体 |
现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是
| A．该物质的分子式为SN |
| B．该物质的分子中含有极性键 |
| C．该物质具有很高的熔、沸点 |
| D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 |
氟化硅（SiF4）是有毒的无色气体，可用于水泥和人造大理石的硬化剂等，制取氟化硅（SiF4）的化学方程式： 2CaF2+H2SO4+SiO2
CaSO4+SiF4↑+H2O，完成下列填空：
（1）CaF2又名“萤石”，属于________晶体。在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的结构式__________________。
（2）不能用于比较F与O这两种元素非金属性强弱的事实是_______（选填编号）。
a. F2 能与H2O反应 b. H2O的沸点比HF高
c. HF的分解温度比H2O高 d. 存在OF2化合物
（3）反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻，比较三种元素简单离子的半径由大到小顺序为_______________________（用离子符号表示），其中离子半径最大的离子电子排布式为______________。
（4）已知SiF4的沸点为−65℃，则SiCl4的沸点_______（填“高”或“低”）于−65℃，其原因是：_________________________________________________________________。
CaSO4+SiF4↑+H2O，完成下列填空：（1）CaF2又名“萤石”，属于________晶体。在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的结构式__________________。
（2）不能用于比较F与O这两种元素非金属性强弱的事实是_______（选填编号）。
a. F2 能与H2O反应 b. H2O的沸点比HF高
c. HF的分解温度比H2O高 d. 存在OF2化合物
（3）反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻，比较三种元素简单离子的半径由大到小顺序为_______________________（用离子符号表示），其中离子半径最大的离子电子排布式为______________。
（4）已知SiF4的沸点为−65℃，则SiCl4的沸点_______（填“高”或“低”）于−65℃，其原因是：_________________________________________________________________。