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下列说法正确的有几句( )
①离子键与共价键的本质都是静电作用 ②任何物质中都存在化学键 ③氢键是极弱的化学键 ④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 ⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构 ⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电 ⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 ⑨化学键断裂，一定发生化学变化
①离子键与共价键的本质都是静电作用 ②任何物质中都存在化学键 ③氢键是极弱的化学键 ④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 ⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构 ⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电 ⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 ⑨化学键断裂，一定发生化学变化
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
固体A的化学式为NH5(也可写为：NH4H)，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是（ ）
| A．它与水反应的化学方程式为NH5 + H2O ═ NH3•H2O + H2↑ |
| B．NH5中既有共价键又有离子键 |
C．NH5的电子式为 |
| D．1 mol NH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数的值）。 |
在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：① Cl2→Cl＋Cl②Cl＋H2→HCl＋H ③H＋Cl2→HCl＋Cl ……反应②中形成的化合物的晶体类型为_________晶体；反应③中被破坏的化学键属于___________键(填“极性”或“非极性”)。
下列说法正确的是
| A．氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H+和Cl- |
| B．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同 |
| C．NH3和HCl都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键 |
| D．CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同 |
下列各元素，最易形成离子化合物的组合是
①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p能级为半满的元素 ④电负性最大的元素
①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p能级为半满的元素 ④电负性最大的元素
| A．①② | B．③④ | C．②③ | D．①④ |
科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是
| A．物质W中碳元素的质量分数为75% |
| B．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变 |
| C．参加反应的 X、Y 的物质的量之比为3:4 |
D．物质Y为NH3，其电子式为 |
下列有关物质结构的叙述正确的是
| A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键 |
| B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体 |
| C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高 |
| D．只含有共价键的物质不一定是共价化合物 |
下列说法正确的是（）
| A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 |
| B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大 |
| C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 |
| D．葡萄糖（C6H12O6）、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物 |
有关化学键的描述正确的是
| A．有化学键断裂的过程一定发生了化学反应 |
| B．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 |
| C．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 |
| D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 |