下列各组指定的元素，不能形成 AB₂型化合物的是（）

A．1s22s22p2和 1s22s22p4	B．1s22s22p63s1和 1s22s22p63s23p4
C．1s22s22p63s2和 1s22s22p63s23p5	D．1s22s22p63s23p4和 1s22s22p4

一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石(主要成份为KAlSi₃O₈)可制得氯化钾，主要反应是：NaCl(l)+KAlSi₃O₈(s)KCl(l)+NaAlSi₃O₈(s) △H=-Q kJ/mol。
(1)写出Cl原子的核外电子排布式_______， NaCl的熔点比KCl______ (选填“高”或“低”)。
(2)指出钾长石中存在的化学键类型__________________。
(3)上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是_______。

下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是

A．3和17

B．1和8

C．11和8

D．7和12

关于原子结构的叙述正确的是（   ）

A．所有的原子核都是由质子和中子组成的

B．原子的最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个）

C．稀有气体原子的最外层电子数均为8

D．原子的次外层电子数都是8

易形成简单阴离子的元素是

A．O

B．Mg

C．Na

D．He

原子核外L电子层最多能容纳的电子数是

A．4

B．6

C．8

D．10

钠是人体中一种重要元素，一般情况下，钠约占成人体重的0.15%。钠元素对应的化合物因组成与结构性质差异很大。
(1)钠原子核外电子共占据_______个轨道，写出同一周期中原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式_______。
(2)氯化钠的熔点比氯化钾的_______（填“高”或“低”），原因是________。
(3)实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体反应制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用：___。
(4)氟化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是_________（填标号）。

A．离子键

B．共价键

C．金属键

D．范德华力

(5)卡斯纳法制取金属钠的原理是：以氢氧化钠为原料，放入铁质容器中熔化，在稀有气体的保护下，以镍为阳极，铁为阴极，在阴极析出金属钠。写出反应的化学方程式为：_______。其中，氧化产物是：_____，若反应转移0.8mol电子，至少消耗______g NaOH。