- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 由元素性质的递变规律进行相关推断
- + 根据原子结构进行元素种类推断
- 根据物质性质进行元素种类推断
- 利用平均值原理推断元素种类
- 类比预测在推断中的应用
- “定位法”在推断中的应用
- “位构性”关系理解及应用
- 结合物质计算的元素周期律、元素周期表相关推断
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
有 A、B、C、D、E、F、G 七种元素，试按如下所给的条件推断：
①A、B、C 是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A 的原子半径在所属周期中最大，且原子半径：A>B>C；
②D、E 是非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物 HD 和 HE，室温下，D 的单质是液体，E 的单质是固体；
③F是地壳中含量最多的元素，G 是非金属性最强的元素
(1)C 离子的结构示意图为________________________ ；E 单质的颜色为_________。
(2)用电子式表示B、D 元素形成的化合物的形成过程：_____________________________ 。
(3)有 G、F 元素参加的置换反应的化学方程式为___________________________ 。
(4)用离子方程式证明D、E 元素的非金属性强弱，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：________________________。
(5)用刺孔的 C单质(足量)包裹住2.3gA 单质放于水中，标准状况下，收集到气体的体积最多为_____L。
①A、B、C 是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A 的原子半径在所属周期中最大，且原子半径：A>B>C；
②D、E 是非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物 HD 和 HE，室温下，D 的单质是液体，E 的单质是固体；
③F是地壳中含量最多的元素，G 是非金属性最强的元素
(1)C 离子的结构示意图为________________________ ；E 单质的颜色为_________。
(2)用电子式表示B、D 元素形成的化合物的形成过程：_____________________________ 。
(3)有 G、F 元素参加的置换反应的化学方程式为___________________________ 。
(4)用离子方程式证明D、E 元素的非金属性强弱，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：________________________。
(5)用刺孔的 C单质(足量)包裹住2.3gA 单质放于水中，标准状况下，收集到气体的体积最多为_____L。
五种短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，W的简单气态氢化物遇Z的氢化物产生白烟。T、Z原子最外层电子数之和等于X的核外电子总数，T和Y位于同一主族。下列推断正确的是（ ）
| A．原子半径：T＜W＜Z＜Y＜X |
| B．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞T＞W |
| C．氧化物对应水化物的酸性：Y＜T＜W＜Z |
| D．X3W和XW3都是离子化合物，但所含化学键类型不完全相同 |
现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知 A 的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到一种离子化合物，B 的一种单质具有杀菌消毒的作用，C+和 D3+的电子层结构相同，E 的主族序数是其周期序数的2倍。
(1)F 在元素周期表中的位置是__________________。
(2)上述元素形成的简单离子中，半径最大的是__________________ (填离子符号)
(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应：
①若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为_________________。
②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为B 的一种单质，则甲中含有的化学键类型为_______________，D 的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为______________。
(4)A 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与金属铜反应的离子方程式为_____________________________。
(1)F 在元素周期表中的位置是__________________。
(2)上述元素形成的简单离子中，半径最大的是__________________ (填离子符号)
(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应：
①若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为_________________。
②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为B 的一种单质，则甲中含有的化学键类型为_______________，D 的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为______________。
(4)A 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与金属铜反应的离子方程式为_____________________________。
已知 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是
| A．原子半径：X>Y>Z>W |
| B．简单氢化物的热稳定性：W>Z>Y |
| C．Y与 W 形成的化合物能与 NaOH 溶液反应 |
| D．X 与 W 形成的化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气 |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与其他元素均不在同周期，W的M层电子数是K层的2.5倍，ZX2是一种储氢材料，液态Y的简单氢化物可用作制冷剂。下列叙述错误的是（ ）
| A．非金属性：Y>W |
| B．等物质的量的W4与CH4共价键数目不同 |
C．X、Y的单质在催化剂作用下化合的过程可以表示为： |
| D．Z的单质在空气中燃烧会生成Z3Y2 |
A、B、C、D 均是短周期元素，A 和 B 同周期， B 和 C 同族，A 元素族序数是周期数的三倍，B 原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B 与 A 能生成化合物 BA2，C 与 A 生成化合物 CA2， A 的阴离子与 D 的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同， D 的单质与 A 的单质在不同条件下反应，可生成 D2A 或 D2A2。请回答
（1）写出元素符号 B：_____C：_____
（2）D2A2的化学式_____.
（3）BA2的电子式_____，BA2分子中化学键属于_____键。
（4）C 在元素周期表中的位置是第_____周期_____族，其原子结构示意图为______
（1）写出元素符号 B：_____C：_____
（2）D2A2的化学式_____.
（3）BA2的电子式_____，BA2分子中化学键属于_____键。
（4）C 在元素周期表中的位置是第_____周期_____族，其原子结构示意图为______
X、Y、Z、R是四种原子序数依次增大的短周期主族元素,X和Z位于同主族且能组成离子化合物; Y原子最外层电子数等于其电子层数的3倍;Y的简单阴离子和Z的阳离子的电子层结构相同;R的周期数等于其主族序数。下列说法不正确的是
| A．原子半径大小:Z＞R＞Y＞X |
| B．常温常压下,X与Y形成的化合物呈液态 |
| C．X分别与Y、Z、R组成的二元化合物所含化学键类型均相同 |
| D．R的单质能从硫酸铜溶液中置换出铜 |
具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是
①3p 能级上只有一对成对电子的原子
②最外层电子构型为 3s23p6 的原子
③其 3p 能级为半充满的原子
④正三价的阳离子结构与氖相同的原子
①3p 能级上只有一对成对电子的原子
②最外层电子构型为 3s23p6 的原子
③其 3p 能级为半充满的原子
④正三价的阳离子结构与氖相同的原子
| A．②③①④ | B．③①②④ | C．①②③④ | D．②④①③ |
X、Y、Z、M为原子序数递增的前10号元素，基态X原子的核外电子数目等于其电子层数，Y、Z、M三种元素相邻，基态Z原子核外未成对电子数目最多。下列说法正确的是（ ）
| A．第一电离能：Y＜M＜Z |
| B．简单气态氢化物稳定性：Y＞Z＞M |
| C．电负性：M＞Z＞X＞Y |
| D．原子半径：X＜Y＜Z＜M |
X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是（ ）
| A．X肯定为碱金属元素 |
| B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低 |
| C．X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物 |
| D．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物 |