下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
| A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57．3) kJ/mol |
| B．碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应 |
| C．热化学方程式中化学计量数可表示分子个数 |
| D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
已知反应：
①C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g） ΔH1＝－110.5kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l） ΔH2＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是（）
①C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g） ΔH1＝－110.5kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l） ΔH2＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是（）
| A．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3<ΔH1 |
| B．H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol-1 |
| C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成 1mol水，放出的热量小于57.3kJ |
下列说法或表示方法正确的是
| A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1， S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1>△H2。 |
| B．由C(石墨)＝C(金刚石) ΔH＝＋119kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定。 |
| C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) ===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含1mol CH3COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ。 |
| D．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1。 |