从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：
①SiO₂＋2CSi(粗)＋2CO↑
②Si(粗)＋2Cl₂SiCl₄
③SiCl₄＋2H₂Si(纯)＋4HCl
关于上述反应的分析不正确的是(　　)

A．①、③是置换反应，②是化合反应

B．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子

C．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅

D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si＋3HClSiHCl₃＋H₂；
③SiHCl₃与过量H₂在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
(1)第①步制备粗硅的化学方程式为_____________________________________________。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl₄(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl₃采用的方法为___________________________。
(3)用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是________________________________________________________________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________，装置D中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及___________________________________________________________。

甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。下表所列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（  ）

选项	X	Y	Z	甲	乙
A	C	H2	O2	H2O	CO
B	Zn	Fe	Cl2	FeCl2	ZnCl2
C	Mg	C	O2	CO2	MgO
D	H2	Si	Cl2	SiCl4	HCl

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列化学反应方程式不正确的是

A．用Cl2与石灰制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

B．工业上用焦碳与石英砂制粗硅：SiO2+CSi+CO2

C．高温下铁与水蒸汽反应：3Fe+4H2OFe3O4+4H2

D．小苏打溶液与少量石灰水反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O