- 认识化学科学
- 离子共存
- + 离子反应的实际应用
- 离子反应在生活、生产中的应用
- 离子反应在混合物分离、除杂中的应用
- 离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧沉淀，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
| A．至少存在5种离子 | B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol/L |
| C．SO42－、NH4+一定存在，Cl－可能不存在 | D．K+、CO32－一定不存在 |
天然水里一般含有Ca2＋、Mg2＋等多种离子。人们把含有较多量Ca2＋、Mg2＋的水叫做硬水，含有较少量或不含Ca2＋、Mg2＋的水叫做软水；降低水中Ca2＋、Mg2＋含量的过程叫做硬水软化。如果硬度太高(含Ca2＋、Mg2＋的浓度太大)会给生产、生活带来很多不利，因此硬水的软化是水处理的重要方面之一。
离子交换法常用于工业锅炉用水的软化。离子交换剂多种多样，磺化煤(NaR)就是一种阳离子交换剂。
(1)写出用磺化煤软化含Ca2＋、Mg2＋浓度较高的硬水的化学方程式____________________ 。
(2)用药剂软化法软化过的水总是含有一定浓度的Ca2＋、Mg2＋，其原因是_______________ 。
(3)参考烧水后的锅或壶中结有水垢的现象分析说明，如果用硬度太高的水作锅炉用水，主要的不利因素是________________________________________________________________ 。
离子交换法常用于工业锅炉用水的软化。离子交换剂多种多样，磺化煤(NaR)就是一种阳离子交换剂。
(1)写出用磺化煤软化含Ca2＋、Mg2＋浓度较高的硬水的化学方程式
(2)用药剂软化法软化过的水总是含有一定浓度的Ca2＋、Mg2＋，其原因是
(3)参考烧水后的锅或壶中结有水垢的现象分析说明，如果用硬度太高的水作锅炉用水，主要的不利因素是
某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是( )
| A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2 |
| B．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3 |
| C．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3 |
| D．以上判断都不正确 |
现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是
| A．HCl | B．H2SO4 | C．Na2SO4 | D．CaCl2 |
实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是
| A．氢氧化钠溶液 | B．盐酸 | C．氯化钡溶液 | D．硝酸 |
某校化学小组的同学开展测定Na2SO3和NaCl的固体混合物中Na2SO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案：
（1）小明同学用图中的发生、收集装置。甲、乙两试管各有两根导管，连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体。则稀硫酸应置于____ 中（填“甲”或“乙”）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器代替，你认为这种仪器的名称是____ 。仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接___ ，C连接F；（填写接口的编号）
（2）小李同学用沉淀法测定Na2SO3的质量分数。
操作流程：
①操作Ⅱ的名称是_______ 。
②操作Ⅰ之前，为判断所加BaCl2溶液是否过量， 设计如下方案，其中最合理的是___ 。
③根据以上数据得出Na2SO3的质量分数为_____ 。
④小丽同学经认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推测可能的原因是______ ,验证方法__________ 。
（1）小明同学用图中的发生、收集装置。甲、乙两试管各有两根导管，连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体。则稀硫酸应置于
（2）小李同学用沉淀法测定Na2SO3的质量分数。
操作流程：
①操作Ⅱ的名称是
②操作Ⅰ之前，为判断所加BaCl2溶液是否过量， 设计如下方案，其中最合理的是
| A．取少量上层清液，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量。 |
| B．待浊液澄清后，继续滴加BaCl2，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量。 |
| C．待浊液澄清后，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量。 |
④小丽同学经认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推测可能的原因是
某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ）
| A．Na2CO3 NaCl NaOH | B．NaCl NaOH Na2CO3 |
| C．NaOH NaCl Na2CO3 | D．NaCl Na2CO3 NaOH |
除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），加入试剂或方法不正确的是
| A．NaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加适量盐酸并加热 |
| B．KNO3溶液（AgNO3）：加入足量KCl溶液，过滤 |
| C．NaCl固体（Na2CO3）：加适量稀盐酸，加热蒸发 |
| D．CO2（HCl）：将混合气体通过NaHCO3饱和溶液 |
甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）
| A．Al2(SO4)3 | B．FeSO4 | C．BaCl2 | D．NaOH |
某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同的离子）：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、SO42－、NO3－、OH－、Cl－。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放，污染程度大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是
| A．SO42－和NO3－可能来自同一工厂 | B．Cl－和NO3－一定在相同的工厂 |
| C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂 | D．Na＋和NO3－一定来自不同的工厂 |