- 认识化学科学
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- 初中衔接知识点
某溶液含有①NO3- ②HCO3- ③SO32- ④CO32- ⑤SO42- 等五种阴离子，向其中加入少量的过氧化钠固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)( )
| A．① | B．①⑤ | C．①④⑤ | D．①③⑤ |
下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．氧化铁与醋酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O |
| B．碳酸钠与盐酸：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O |
| C．铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu |
| D．向盐酸中加入适量氨水：H＋＋NH3·H2O===NH4+＋H2O |
下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是
| 选项 | 微粒组（水溶液） | 所加试剂 | 离子方程式 |
| A | H+、Na+、SO42-、 | Fe粉 | Fe+2H+=Fe3++H2↑ |
| B | Na+、Cl-、NO3- | 金属钠 | 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| C | NH4+、H+、CH3COO- | 氧化铁 | 6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O |
| D | Ca2+、OH-、Cl- | 通入过量CO2 | OH-+CO2=HCO3- |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
根据表中信息，判断下列叙述中不正确的是
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | Cl2 | SO2 | H2O | H2SO4 | HCl |
| ② | KClO3 | HCl | / | | Cl2 |
| ③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
| A．表中②组反应的氧化产物也是 Cl2 |
| B．氧化性：KClO3>Cl2>H2SO4 |
| C．由表中①组的信息可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1 |
| D．表中③组反应的离子方程式为2MnO4—+5H2O2+6H+= 2Mn2+ +5O2↑+8H2O |
标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是
| A．所含分子数目相同 | B．所含氢原子物质的量之比为3∶4 |
| C．质量之比为16∶17 | D．密度之比为17∶16 |
若R元素原子的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则w g Rm-所含中子的物质的量为（ ）
| A．(A-x+m) mol | B．(A-x-m) mol |
C． (A-x+m) mol | D．(A-x-m) mol |
下列溶液中含Cl-浓度最大的是（ ）
| A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 | B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液 |
| C．30mL0.2mol/L的KCl溶液 | D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液 |
用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
| A．1 L 1 mol·L-1的醋酸溶液中 H+的数目为 NA |
| B．4 mol NaCl 晶体中含有右图所示的结构单元的数目为 NA |
| C．71 g Cl2通入水中，HClO、Cl-两种粒子数目总和为 2NA |
| D．标准状况下，22.4 L CHCl3和 CCl4的混合物所含有分子数目为 NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A．36g由35Cl和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17NA |
| B．5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用电子对的数目为1.2NA |
| C．含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4NA |
| D．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA |
已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1mol Fe2+被氧化时，共转移的电子数为NA |
| B．3克由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA |
| C．2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1NA |
| D．1L0. lmol/L AlCl3溶液中所含Al3+的数目为0.1NA |