1.综合题- (共1题)
1.
目前人们对环境保护、新能源开发很重视。
（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。
4CO(g)＋2NO2(g)
4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1
对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是 （填代号）。
（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s) + 2NO(g)
N2(g) + CO2(g) ΔH在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（CO2）= ；计算该反应的平衡常数K= 。
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 （填字母代号）。
A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO
C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率 （填“升高”或“降低”），ΔH 0（填“>”或“<”）.
(3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s） ΔH= -l59.5kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O（g） ΔH= +116.5kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g） ΔH=+44.0kJ/mol
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 。
（4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。
电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；
请写出通入a气体一极的电极反应式为 ；每消耗3.4g NH3转移电子的物质的量为 。
（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。
4CO(g)＋2NO2(g)
4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是 （填代号）。
（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s) + 2NO(g)
N2(g) + CO2(g) ΔH在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：| 时间/min 浓度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
| N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
| CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（CO2）= ；计算该反应的平衡常数K= 。
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 （填字母代号）。
A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO
C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率 （填“升高”或“降低”），ΔH 0（填“>”或“<”）.
(3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s） ΔH= -l59.5kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O（g） ΔH= +116.5kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g） ΔH=+44.0kJ/mol
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 。
（4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。
电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；
请写出通入a气体一极的电极反应式为 ；每消耗3.4g NH3转移电子的物质的量为 。
2.单选题- (共6题)
2.
将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是
| A．Cu 电极上发生还原反应 |
| B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动 |
| C．片刻后甲池中c(SO42-)增大 |
| D．片刻后可观察到滤纸b点变红色 |
3.
四种短周期主族元素A、B、M、N 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，B 和A元素原子核的质子数之比为2:1，B和M的电子数之差为4。下列说法正确的是
| A．原子半径大小: N>M>B>A |
| B．A、M、N 三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是N的气态氢化物 |
| C．由A 元素形成的单质的熔沸点都很高，硬度都很大 |
| D．M、N 所形成的氧化物的水化物都是强酸 |
4.
下列有关物质分离、提纯的操作叙述错误的是( )
| A．用CCl4萃取碘水中的I2，应先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层。 |
| B．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 |
| C．1－己醇的沸点比己烷的沸点高，1－己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 |
| D．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 |
5.
合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均属于氧化还原反应 |
| B．上述转化中包含了氨气、硝酸、硝铵、小苏打、纯碱的工业生产方法 |
| C．反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用 |
| D．反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3 |
6.
下列实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
| A．利用甲装置，验证SO2具有还原性 |
| B．利用乙装置，验证元素的非金属性：Cl>C>Si |
| C．利用丙装置，进行SO2的干燥、收集、尾气处理 |
| D．利用丁装置，验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 |
7.
向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是
| A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 | B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L |
| C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L | D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol |
3.选择题- (共1题)
8.
材料一：“中国大学生自强之星”魏巍，早年丧父，下有两个未成年的弟弟，兄弟三人与瘦弱多病的母亲相依为命。父亲因脑溢血去世后，留下了两万多元的外债，父亲刚去世的那些年，家里过年都没舍得买半斤肉。生活的悲苦磨练了他坚强的意志，让他过早地成为社会人。大学期间，他不但没从家里要一分钱，还帮家里还了近6000元的债务。
材料二：侯斌 ，9岁时在一次意外中失去了左腿，他曾经连续三年夺得残奥会田径金牌。第13届残奥会开幕式点火中，侯斌依靠双手牵引自己和轮椅升至高空，点燃了残奥会主火炬，其超越极限、克服万难的形象震撼大家的心灵。
4.多选题- (共1题)
9.
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
| 选项 | 验操作和现象 | 实验结论 |
| A | 将FeSO4高温灼烧，产生的气体通入盐酸酸化的BaCl2溶液中，产生白色沉淀 | 气体中含有SO3(g) |
| B | 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，滴入新制氯水，后再滴入KSCN溶液，溶液变红 | 原(NH4)2Fe(SO4)2部分或完全被氧化 |
| C | 向两支均盛有2mLKI3溶液的试管中分别滴入淀粉溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀 | 原KI3溶液中存在I3- I-+I2平衡 |
| D | 向3mL苯中加入1mL液溴，然后加入少量FeBr3充分反应后，产物倒入水中，烧杯底部有褐色油状液体 | 溴苯呈褐色，不溶于水，密度比水大 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
单选题:(6道)
选择题:(1道)
多选题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：1