Ⅰ．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄ + 6 Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑，该反应中氧化剂是________________（填化学式），过氧化钠（Na₂O₂）中氧元素化合价为____________。（填数字）
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）₃、ClO^－、OH^－、FeO₄^2-、Cl^－、H₂O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________________________________________。
②每生成1mol FeO₄^2-转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为______________mol。
Ⅱ．已知：2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂，2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－。
（1）含有1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入2 mol Cl₂，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是________________________。
（2）若向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c mol Cl₂，当I^－、Fe^2＋、Br^－完全被氧化时，c为________________________（用含a、b的代数式表示）。

化学是一门以实验为基础的科学，下列说法正确的一组是
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热
③将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
④将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子
⑤进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
⑥向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO₃^2-
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c₁ mol•L^-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，则此时硫酸的物质的量浓度大于2c₁ mol•L^-1。

A．②③⑥⑦⑧

B．①③④⑦

C．①③⑦⑧

D．①③⑤⑥⑦

用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，下列说法正确的是(   )

A．若实验测得m(H):m(O)>1:8，则导致这一结果的原因可能为Ⅱ装置中的CuO没有全部被还原

B．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

C．该实验的操作顺序为：先点燃酒精灯，然后将氢气通入Ⅱ装置

D．Ⅲ装置后是否加入干燥装置，均不会对实验结果带来影响

完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

选项	A	B	C	D
实验	用CCl4提取溴水中的Br2	从食盐水中提取NaCl固体	从KI和I2的固体混合物中回收I2	配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液
装置或仪器

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是

A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应

为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )

序号	物质	杂质	除杂试剂或操作方法
①	NaCl溶液	Na2CO3	加入盐酸，加热
②	NaBr溶液	Br2	用CCl4萃取、分液
③	H2	CO2	依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④	NaNO3	CaCO3	加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

 

A．①②③④

B．②③④

C．①③④

D．①②③

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验（已知： NH₄^＋＋OH^－NH₃↑+ H₂O）：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（   ）

A．K＋一定存在，且100mL溶液中n(K+)≥0.02 mol

B．100mL溶液中含0.01mol CO32-

C．Cl－一定存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀产生，加入盐酸后有气体放出的是

A．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2-

B．Fe3＋、K＋、SO42-、

C．Na＋、SiO32-、OH－、

D．Na＋、Ba2＋、Cl－、

下列反应的离子方程式错误的是

A．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应：Ba2++2OH-+H++SO42- =BaSO4↓ +H2O

B．氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C．澄清石灰水溶液中通入过量CO2：CO2+OH-＝HCO3-

D．向澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3- =CaCO3↓+H2O

我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO₃+3CK₂S+N₂↑+3CO₂↑，下列说法中正确的是  （ ）

A．该反应中的还原剂为KNO3

B．该反应中C被还原

C．若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NA

D．若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原

某课外兴趣小组需要用 18 mol/L 的浓硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是________mL， 量取浓硫酸所用的量筒的规格是_________（用下列编号填空） 。

A．10 mL

B．25 mL

C．50 mL

D．100 mL

（2）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线__________， 改用___________向容量瓶中滴加蒸馏水至___________为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响”）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______________；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_________________；
③在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_________；
④取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯___________。