工业上用氨气与空气的混合气在一定条件下制硝酸，发生的反应是：
①4NH₃+5O₂ →4NO+6H₂O
②4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：
(1)为使氨气恰好完全氧化为一氧化氮，氨气与空气的混合气中氨的体积分数(用小数表示)为________(保留2位小数)。现将1 mol的氨气与12 mol的空气混合反应，可得到硝酸___________mol；
(2)向上述溶液中加入________mL 20%的硝酸（密度1.11g/mL），才能得到69%的硝酸溶液。
(3)现有100mol的原料气，其中含氨气为xmol，反应后生成的硝酸ymol。在得到硝酸的条件下，写出x与y的关系式。（写出解题过程）________________

药物菲那西汀的一种合成路线如下：（已知B酸化后可以使FeCl₃溶液显色）

(1)菲那西汀的分子式为_______________________
(2)①⑥反应过程中在苯环上发生取代反应的是________________________
(3)B的结构简式为____________________________；
(4)写出下列反应的化学方式程式：
反应⑤______________；
菲那西汀的水解_____________________。
(5)菲那西汀有很多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共____________种。
①含有苯环且苯环上只有对位的两个取代基   
②苯环上含有氨基
③能水解，水解产物能发生银镜反应
(6)菲那西汀的另一种同分异构体，其含有苯环且苯环上只有对位的两个取代基，两个取代基含有相同相同的碳原子数，其还含有α-氨基酸的结构。写出这种同分异构体产生的高聚物的结构简式__________________________。

禽流感在全球的蔓延，使人们谈“禽”色变。从香料八角中提取的莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一，达菲是抗禽流感病毒特效药物。

(提示：环丁烷可写成 )
(1)达菲分子中含有的常见官能团有______________；
(2)莽草酸在浓硫酸作用下加热可以得到B（B的结构简式为：），其反应类型为：_______________；
(3)请写出莽草酸与乙醇反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：____________
(4)B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共3种，写出其中一种同分异构体的结构简式______________________________。

铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

已知：①4FeO·Cr₂O₃+ 8Na₂CO₃+ 7O₂8Na₂CrO₄ + 2Fe₂O₃ + 8CO₂↑；
②Na₂CO₃ + Al₂O₃2NaAlO₂ + CO₂↑；
③Cr₂O₇^2－+ H₂O2CrO₄^2－+ 2H⁺
根据题意回答下列问题：
(1)固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________（填写仪器或试剂名称）。
(2)酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是_________________________________。
(3)操作Ⅲ有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、_______、过滤、_______、干燥。
(4)表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl →K₂Cr₂O₇↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_______________。

物质	溶解度/(g/100g水)
	0°C	40°C	80°C
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K2Cr2O7	4.7	26.	73
Na2Cr2O7	163	215	376

 
(5)副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量______（填写试剂）、溶解、过滤、再______（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g 。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_________（用含m、n的代数式表示）。

室温时,将V₁mL c₁ mol/L的NaOH溶液滴加到 V₂mL c₂ mol/L 的醋酸中，下述结论中正确的是 ( )

A．若混合溶液的pH=7，则 c1V1 > c2V2

B．若V1=V2、c1= c2，则混合溶液中 c(Na+) = c(Ac-)

C．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中 c(Na+) = c(Ac-)

D．若V1=V2，且混合溶液的pH>7，则一定有 c1> c2

下列实验与对应的图象符合的是

A．向一定量的CH₃COOH溶液中通入NH₃至过量
B．向等物质的量的HCl和AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量
C．C表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B饱和溶液升温至t₂℃时，溶质的质量分数B=A
D．D表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

PbO₂在酸性溶液中能将Mn^2＋氧化成MnO₄^－，本身被还原为Pb²⁺。取一支试管，加入适量PbO₂固体和适量的稀H₂SO₄后滴入2mL 1mol/L MnSO₄溶液。下列说法错误的是( )

A．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色

B．上述实验中不能用盐酸代替硫酸

C．在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4－的氧化性强

D．若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为0.01mol

奥运会中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是    （    ）

A．该物质与苯酚属于同系物

B．1mol该物质与浓溴水反应时最多消耗Br2为4mol

C．该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．该分子中的所有原子共平面

在某未知溶液中检验出含有Ba²⁺、NO₃^-，且溶液的pH = 1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在①Al³⁺②NH₄⁺③Fe²⁺④Cl^-⑤AlO₂^-⑥SO₄^2-其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是( )

A．③⑤⑥

B．④⑤⑥

C．①②⑤

D．①③④

下列说法正确的是 ( )

A．NaCl和SiC晶体熔化时，克服微粒间作用力的类型相同

B．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1

C．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质

D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

下列离子方程式正确的是 ( )

A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO+OH- →CaCO3↓+H2O

B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：2Fe(OH)3 + 6H+ + 2Iˉ →2Fe2+ + I2 + 6H2O

C．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42ˉ离子沉淀完全Al3+ + 2SO42ˉ + 2Ba2+ + 4OHˉ →AlO2ˉ + 2BaSO4↓+ 2H2O

D．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的HCl等体积互相均匀混合4AlO2－+ 7H+ + H2O→ 3Al(OH)3↓+ Al3+

下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是   ( )

	实验操作	实验现象	实验结论
A	适量二氧化碳通入氯化钡溶液中	产生沉淀	碳酸的酸性比盐酸弱
B	二氧化硫通入溴水中	溶液褪色	二氧化硫有漂白性
C	取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置	溶液分层，下层呈橙红色	原无色溶液中一定有溴离子
D	将铜片放入浓硝酸中	产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色	体现浓硝酸的强氧化性和酸性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10mL时，剩余金属1.8 g，生成气体0.224 L；再增加硝酸10mL时，剩余金属0.96 g，又有0.224 L气体生成；继续增加硝酸10mL时，金属全部溶解，又有0.224 L气体生成（以上体积均换算为标准状况下）。下列说法正确的是

A．所加入硝酸的浓度是4 mol/L

B．加入硝酸l0 mL时，剩余金属为铁和铜

C．共加入硝酸20 mL时，剩余金属有铁和铜

D．如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL时，生成的NO仍是0.672L（标准状况）

向某NaOH溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加入盐酸的体积V(盐酸)的关系有如图所示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别有OA<AB, OA＝AB，OA>AB，则下列分析与判断不正确的是(不计CO₂的溶解)(　　)

A．M中只有一种溶质的有(1)和(3)	B．M中有两种溶质的有(2)和(4)
C．(2)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)	D．(4)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)

用Cl₂消毒饮用水已有百年历史，近年发现这种方法可能对人体有害。世界环保联盟推荐采用广谱高效消毒剂ClO₂。ClO₂是黄绿色易爆物,沸点9.90℃。制备ClO₂的方法之一表述为：
(1)[  ]KClO₃ +[  ] HCl(浓)→[  ] KCl +[   ]ClO₂↑+[  ]Cl₂↑+[  ]
请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）______________
(2)盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性    ②还原性和酸性   ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
(3)产生0.1molCl₂,则转移的电子的物质的量为_________mol.
(4)与传统消毒剂Cl₂比较，ClO₂消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的__倍。

乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。

制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体。
(1)Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择______（选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连。
(2)乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是_________________。
(3)Ⅲ中水冷凝管的进水口是______（选答“a”或“b”）。冰盐水的作用是___________。
(4)有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）_______。

(5)反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中所有生成气体的反应方程式_____________。
(6)实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：

①分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是________________。
②蒸馏操作可除去的杂质是____________。
(7)工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）______________。
a．CCl₄、萃取  b．Na₂SO₃溶液、分液
c．Na₂SO₄溶液、过滤 d．酸化的FeSO₄溶液、分液