甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H₂合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)。
已知：
①CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)  △H₁＝－283.0kJ/mol
②H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g) △H₂＝－241.8kJ/mol
③CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H₃＝－192.2kJ/mol
回答下列问题：
（1）计算CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)的反应热△H₄=________________。
（2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H₂，发生CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻为平衡状态的是________(填选项字母)。

（3）T₁℃时，在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H₂，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5 min内用H₂表示的反应速率为v(H₂)=_______________________。T₁℃时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1 mol CO、2 mol H₂，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积______5 L(填“>”“<”或“=”)；T₁℃时，CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)的平衡常数K=____________________________。
（4）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式：_________________________。该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做___________。
（5）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO₂将其氧化为CO₂，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO₂与甲醇反应的离子方程式：_________。

草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)制取CoC₂O₄·2H₂O工艺流程如下图所示：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H^＋、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②酸性条件下，ClO3－不会氧化Co²⁺，ClO3－转化为Cl^－；
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Co(OH)2	Fe(OH)2	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8

 
（1）浸出过程中加入Na₂SO₃的主要目的是____。
（2）向浸出液中加入NaClO₃的离子反应方程式：______________________________________。
（3）已知：常温下NH₃·H₂ONH4+＋OH^－　K_b＝1.8×10^－5
H₂C₂O₄H^＋＋HC₂O4－　K_a1＝5.4×10^－2
HC₂O4－H^＋＋C₂O42－　K_a2＝5.4×10^－5
则该流程中所用(NH₄)₂C₂O₄溶液的pH____7(填“＞”或“＜”或“＝”)。
（4）加入(NH₄)₂C₂O₄溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有___(填字母代号)。
A．蒸馏水 B．自来水 C．饱和的(NH₄)₂C₂O₄溶液 D．稀盐酸
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的作用是_____________________；其使用的适宜pH范围是___(填字母代号)。
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5
（6）CoC₂O₄·2H₂O热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是_____________。

短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白：
（1）A B₂的结构式_______________；C元素在周期表中的位置第_______周期________族
（2）B、C组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：____________________
（3）如图所示，电解质a溶液为含有CD的饱和溶液。X为石墨电极，Y为铁电极，接通直流电源。

X电极的电极反应式为________________________。
Y电极的电极反应式为________________________。
（4）常温下，相同体积的0.2mol·L^—1CD溶液与0.1mol·L^—1 C₂AB₃溶液中，总离子数目较多的是______________溶液（填化学式）。

下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是

选项	操作或现象	实验目的
A	将铁钉放入试管中，用盐酸浸没	验证铁的吸氧腐蚀
B	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色	证明Br—还原性强于Cl—
C	将氯化亚铁固体溶于适量蒸馏水中	配制FeCl2溶液
D	将混有氯化氢杂质的氯气通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶	除去氯气中的HCl气体

 

A．A

B．B

C．C

D．D

2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N₅^-。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是

A．每个N5-含有26个电子

B．N5-的摩尔质量为71g·mol-1

C．全氮阴离子盐既含离子键又含共价键

D．全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质

进行下列实验，相关说法正确的是

A．图甲：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

B．图乙：形成美丽的红色喷泉，证明HC1极易溶于水

C．图丙：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时如图则所配NaOH溶液浓度偏低

D．图丁：所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

下列有关溶液配制的说法正确的是（　　）

A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液

B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液

C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸

D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出

实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH₃）的流程如下：

下列分析正确的是

A．①中采用蒸馏的方法精制粗盐水

B．②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

C．③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D．②、③、④中均发生了氧化还原反应

常温常压下，用等质量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH₄的是

A．

B．

C．

D．

碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验，装置C中CuO的质量为8.0 g。

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为：_____________________________。
（2）装置D中生成沉淀，发生反应的离子方程式为_________________________________。
（3）反应过程中持续通入N₂的作用有两点：一是: 将装置A中产生的氨气完全导出，二是:_______________________________。
（4）若测得碱石灰的质量增加了a g，则得到碱式氯化镁的质量为_______g。
（5）反应完毕，装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为6.8 g，且生成的气体可直接排放到大气中，则红色固体是_______，该反应中转移电子的物质的量为_______mol。
（6）请你设计一个实验方案证明装置C中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧化亚铜。已知：①Cu₂O＋2H^＋===Cu^2＋＋Cu＋H₂O
②限选试剂：2 mol·L^－1H₂SO₄溶液、浓硫酸、2 mol·L^－1HNO₃溶液、10 mol·L^－1 HNO₃溶液

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取反应后装置C中的少许固体于试管中
步骤2：____________	____________

 

常温常压下，一氧化二氯(Cl₂O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl₂和O₂，Cl₂O易溶于水并与水反应生成HClO。
（制备产品）
将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl₂O，并用水吸收Cl₂O(不含Cl₂)制备次氯酸溶液。

（1）各装置的连接顺序为___→___→___→________→____。___________
（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_；装置C的作用是__。
（3）制备Cl₂O的化学方程式为___。
（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___。
（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是____。
（测定浓度）
（6）已知次氯酸可被FeSO₄等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L^－1的FeSO₄溶液，充分反应后，用0.050 00 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为___。