1.推断题- (共2题)
1.
从煤和石油中可以提炼出化工原料A和H。已知A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。H是一种比水轻的油状液体，H仅由碳氢两种元素组成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素与氢元素的质量比为12:1，H的相对分子质量为78。下列是有机物A～G之间的转化关系：
请回答下列问题：
（1）E中所含官能团的名称是___________________________；
（2）写出反应③的化学方程式_____________________________________________；
（3）G是一种高分子化合物，可以用来制造多种包装材料和农用薄膜材料等，其结构简式是______________________；
（4）在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。写出由A制备F的化学方程式：_______________；
（5）等质量的A、H完全燃烧时消耗O2的物质的量_______(填“A>H、A<H或A＝H”)。
请回答下列问题：
（1）E中所含官能团的名称是___________________________；
（2）写出反应③的化学方程式_____________________________________________；
（3）G是一种高分子化合物，可以用来制造多种包装材料和农用薄膜材料等，其结构简式是______________________；
（4）在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。写出由A制备F的化学方程式：_______________；
（5）等质量的A、H完全燃烧时消耗O2的物质的量_______(填“A>H、A<H或A＝H”)。
2.
A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：
（1）D在元素周期表中的位置是___________________________。
（2）C2B的电子式是__________________。
（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为__________________（用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_________________。
（4）B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是_________（用化学式回答）；原因是___________。
（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50gEB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式：_____________。
（1）D在元素周期表中的位置是___________________________。
（2）C2B的电子式是__________________。
（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为__________________（用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_________________。
（4）B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是_________（用化学式回答）；原因是___________。
（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50gEB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式：_____________。
2.单选题- (共10题)
3.
苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为
。下列相关说法不正确的是( )
。下列相关说法不正确的是( )| A．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 |
| B．1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应消耗2 mol NaHCO3 |
| C．1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下) |
| D．1 mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等 |
4.
仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第17位烃的分子式是( )
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | …… |
| C2H2 | C2H4 | C2H6 | C3H4 | C3H6 | C3H8 | C4H6 | C4H8 | C4H10 | …… |
| A．C6H12 | B．C6H14 | C．C7H12 | D．C7H14 |
5.
已知
（b）、
（d）两种物质的结构简式，下列说法正确的是
（b）、（d）两种物质的结构简式，下列说法正确的是| A．b、d均可与酸性高锰酸钾溶液反应 | B．b、d的二氯代物均只有三种 |
| C．b、d均为苯的同分异构体 | D．b、d中的所有原子均处于同一平面 |
7.
两种气态烃以任意比例混合，在105 ℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是( )
| A．C2H2与C3H6 | B．CH4与C3H4 |
| C．CH4与C2H4 | D．C2H4与C3H4 |
8.
下列说法中正确的是
| A．CCl4、H2O、PCl3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构 |
| B．同主族元素随电子层数递增元素单质氧化性逐渐减弱 |
| C．等浓度的HF、HCl、HBr、HI溶液的酸性依次减弱 |
| D．第IA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键 |
9.
13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下列有关13C、15N的叙述正确的是( )
| A．13C、15N具有相同的中子数 | B．13C与12C60互为同位素 |
| C．15N的核外电子数与中子数相同 | D．15N与14N核外电子排布相同 |
10.
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是
| X | | Y | |
| Z | | W | Q |
| A．钠与W可能形成Na2W2化合物 |
| B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 |
| C．W得电子能力比Q强 |
| D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 |
11.
下列除杂质的方法可行的是( )
| A．加入新制的生石灰，然后加热蒸馏，可以除去乙醇中少量的水 |
| B．通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，可以除去甲烷中的乙烯 |
| C．用苯通过分液的方法，可以除去溴苯中的溴 |
| D．用氢氧化钠溶液，通过分液的方法，可以除去乙酸乙酯中的乙酸 |
12.
可逆反应：
在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成
的同时生成
②单位时间内生成的同时生成
③用
、
、
的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成
的同时生成②单位时间内生成
的同时生成③用
、、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
| A．①④⑥ | B．②③⑤ | C．①③④ | D．①②③④⑤⑥ |
3.选择题- (共2题)
13.2016年9月，为最大限度惩戒“老赖”，化解法院等部门执行难的问题，国务院发文要求加快推进对不守信用的被执行人跨部门协同监管和联合惩戒机制建设，构建“一处失信，处处受限”的信用监督，警示和惩戒工作体制机制。此举有利于（ ）
①加强立法，有法可依 ②形成诚实守信的社会风尚
③保障公民的合法权益 ④维护社会的公正正义
14.2016年9月，为最大限度惩戒“老赖”，化解法院等部门执行难的问题，国务院发文要求加快推进对不守信用的被执行人跨部门协同监管和联合惩戒机制建设，构建“一处失信，处处受限”的信用监督，警示和惩戒工作体制机制。此举有利于（ ）
①加强立法，有法可依 ②形成诚实守信的社会风尚
③保障公民的合法权益 ④维护社会的公正正义
4.填空题- (共1题)
15.
电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：
(1)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______(填序号)，写出正极的电极反应式______________。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05 mol电子时，两个电极的质量差为_____________。
(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。
实验测得OH−向B 电极定向移动，则_____(填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_________________当消耗甲院的体积为33.6 L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为________。
(1)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______(填序号)，写出正极的电极反应式______________。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05 mol电子时，两个电极的质量差为_____________。
(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。
实验测得OH−向B 电极定向移动，则_____(填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_________________当消耗甲院的体积为33.6 L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为________。
5.实验题- (共1题)
16.
某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。
(1)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。装置Ⅱ中生成有机物的反应为__________________________________________(填化学方程式)，装置Ⅲ中小试管内苯的作用是__________________________________。
(2)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____________________。
(3)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是___________。简述这一操作的方法__________。
(4)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤、振荡、分液；②用5%的NaOH溶液洗涤、振荡、分液；③用蒸馏水洗涤、振荡、分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤_______________(填操作名称)。
(1)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。装置Ⅱ中生成有机物的反应为__________________________________________(填化学方程式)，装置Ⅲ中小试管内苯的作用是__________________________________。
(2)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____________________。
(3)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是___________。简述这一操作的方法__________。
(4)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤、振荡、分液；②用5%的NaOH溶液洗涤、振荡、分液；③用蒸馏水洗涤、振荡、分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤_______________(填操作名称)。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(2道)
单选题:(10道)
选择题:(2道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：6
9星难题：2