1.推断题- (共1题)
1.
A、B、D、E、Ｚ、G、M七种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。元素周期表中原子半径最小的是A，B原子最外层有两个未成对电子，化合物DE2为红棕色气体，Ｚ的单质易与水反应且只作氧化剂，G是前四周期中第一电离能最小的元素，M是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。
请回答下列问题：
（1）元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
（2）基态G原子的价电子排布式是 ，M在元素周期表中的位置是 。
（3）元素D和Ｚ组成分子ＮＺ３空间构型为________；该分子为 分子（填极性或非极性），其中Ｄ原子的杂化方式为________。
（4）D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的
= ；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
（5）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。
①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为____________；
②E的氢化物（H2E）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 ；
③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ 键的数目为___________。
请回答下列问题：
（1）元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
（2）基态G原子的价电子排布式是 ，M在元素周期表中的位置是 。
（3）元素D和Ｚ组成分子ＮＺ３空间构型为________；该分子为 分子（填极性或非极性），其中Ｄ原子的杂化方式为________。
（4）D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的
= ；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。（5）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。
①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为____________；
②E的氢化物（H2E）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 ；
③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ 键的数目为___________。
2.单选题- (共5题)
2.
下列关于金属铬的叙述中不正确的是（）
| A．铬元素在周期表中处于第四周期VIB族 |
| B．铬原子的外围电子层排布为3d44s2 |
| C．铬原子中，质子数为24 |
| D．铬元素位于元素周期表的d区，是过渡元素 |
3.
下列说法正确的是（ ）
| A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大 |
| B．Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be |
| C．液氯溶于水后能导电，因此液氯是电解质 |
| D．固体NH5的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，它与水反应的化学方程式为NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑ |
4.
用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是
| A．CH4与CH2Cl2均为正四面体 | B．BeCl2与SO2为直线形 |
| C．BF3与PCl3为三角锥形 | D．NO3—与CO 为平面三角形 |
5.
下列说法正确的是（ ）
| A．CS2是极性键构成的极性分子 |
| B．SO2与CO2为等电子体 |
| C．金属晶体的六方最密堆积和面心立方最密堆积的方式空间利用率最高 |
| D．1molNaHSO4熔融态时有3mol离子 |
在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是( )
的同时生成
、
、
的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
单选题:(5道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：3
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：1