1.综合题- (共1题)
1.
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)。该反应进行过程中能量的变化(单位为kJ·mol-1)如图所示。请回答下列问题：
(1)观察图象可知上述反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键释放的总能量。
(2)甲醇的结构类似于乙醇，试写出甲醇的结构式：______。甲醇分子中的化学键类型是____(填“离子键”或“共价键”)。
(3)科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池。其电解质溶液是KOH溶液，在该电池的负极发生反应的物质是________，发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)欲使合成甲醇的化学反应速率加快，请写出两条措施：_______。
(5)下列事实能表明该反应已达平衡状态的是________(填序号)。
CH3OH(g)＋H2O(g)。该反应进行过程中能量的变化(单位为kJ·mol-1)如图所示。请回答下列问题：(1)观察图象可知上述反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键释放的总能量。
(2)甲醇的结构类似于乙醇，试写出甲醇的结构式：______。甲醇分子中的化学键类型是____(填“离子键”或“共价键”)。
(3)科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池。其电解质溶液是KOH溶液，在该电池的负极发生反应的物质是________，发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)欲使合成甲醇的化学反应速率加快，请写出两条措施：_______。
(5)下列事实能表明该反应已达平衡状态的是________(填序号)。
| A．CO2(g)的浓度不再发生变化 |
| B．单位时间内消耗1mol CO2的同时生成3mol H2 |
| C．在一个绝热的容器中，混合物的温度不再发生变化 |
| D．在一个容积固定的容器内，压强不再发生变化 |
2.推断题- (共1题)
2.
去冬以来，我国北方持续干旱，为此，农业专家建议尽快发展高能抗旱保水剂。保水剂是一种强吸水树脂，能在短时间内吸收自身重量几百倍至上千倍的水分。聚丙烯酸钠就是一种高吸水性树脂。下面是丙烯合成聚丙烯酸钠的化工流程:
请回答下列问题：
(1)上述反应中属于加成反应的有________，反应⑧的反应类型为________；
(2)若A的分子式为C3H6Br2则结构简式__________，D中的官能团有_______；
(3)写出下列反应的化学方程式：
④________________；⑧________________。
请回答下列问题：
(1)上述反应中属于加成反应的有________，反应⑧的反应类型为________；
(2)若A的分子式为C3H6Br2则结构简式__________，D中的官能团有_______；
(3)写出下列反应的化学方程式：
④________________；⑧________________。
3.单选题- (共15题)
3.
利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学腐蚀，下列说法不正确的是( )
| A．若X为碳棒，为减慢铁的腐蚀，开关K应置于N处 |
| B．若X为锌棒，K置于M或N处，均能减慢铁的腐蚀 |
| C．若X为碳棒，将开关K置于M处时铁棒上发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋ |
| D．若X为锌棒，将开关K置于N处时铁棒上发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋ |
6.
向有机物X中加入合适的试剂（可以加热），检验其官能团。下列有关结论错误的是
A. A B. B C. C D. D
| 选项 | 试剂 | 现象 | 结论 |
| A | 金属钠 | 有气体产生 | 含羟基或羧基或羟基、羧基 |
| B | 银氨溶液 | 产生银镜 | 含有醛基 |
| C | 碳酸氢钠溶液 | 产生气泡 | 含有羧基 |
| D | 溴水 | 溶液褪色 | 含有碳碳双键 |
A. A B. B C. C D. D
7.
化合物
(b)、
(d)、
(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 ( )
(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 ( )| A．b的同分异构体只有d和p两种 |
| B．b、d、p的二氯代物均只有三种 |
| C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 |
| D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 |
实验室制乙烯
实验室制氨
实验室制氯气
实验室制乙酸乙酯
9.
今有五种有机物:①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3(CH2)3OH，③CH2=CH—CH2OH，④CH2=CH-COOCH3，⑤CH2=CH-COOH。其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是
A. ③⑤ B. ①②⑤ C. ②④ D. ③④
A. ③⑤ B. ①②⑤ C. ②④ D. ③④
10.
已知aAn＋，bB(n＋1)＋，cCn－，dD(n＋1)－是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是( )
| A．原子半径：C＞D＞A＞B |
| B．原子序数：b＞a＞c＞d |
| C．离子半径：Cn－＞D(n＋1)－＞An＋＞B(n＋1)＋ |
| D．单质还原性：A＞B＞C＞D |
11.
下列说法正确的是 ( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第IA族和第VIIA族元素原子化合时，一定形成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第IA族和第VIIA族元素原子化合时，一定形成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
| A．①②⑤ | B．④⑤⑥ | C．①③④ | D．②③⑤ |
12.
今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（）
A. 硅原子和钠原子 B. 硼原子和氢原子
C. 氯原子和碳原子 D. 碳原子和铝原子
A. 硅原子和钠原子 B. 硼原子和氢原子
C. 氯原子和碳原子 D. 碳原子和铝原子
13.
下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（）
A. 氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl-
B. 氯化铵由N、H、Cl三种元素组成
C. 氯化铵晶体由NH4+和Cl-构成
D. 氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1: 1
A. 氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl-
B. 氯化铵由N、H、Cl三种元素组成
C. 氯化铵晶体由NH4+和Cl-构成
D. 氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1: 1
14.
A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为
A. A2B3 B. BA2 C. AB4 D. B3A2
A. A2B3 B. BA2 C. AB4 D. B3A2
15.
在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是（）
A. K层 B. L层 C. M层 D. N层
A. K层 B. L层 C. M层 D. N层
16.
下列叙述正确的是
A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C. 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D. 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C. 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D. 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
17.
已知反应A2(g)＋2B2(g)
2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是( )
2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是( )| A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 |
| B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 |
| C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 |
| D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 |
4.选择题- (共2题)
18.
在创建交通模范城市的过程中，采取了如下措施，为市民在交通上提供优质服务．市公汽公司为了保证人们从公汽后门上下车时的安全，在无人售票车上安装了“车载电视监控器”，如图所示，是该装置的光学系统，图中摄像头的工作原理相当于凸透镜成{#blank#}1{#/blank#} 像（填“实”或“虚”），这个像和被成像的人相比是{#blank#}2{#/blank#} （选填“缩小”、“等大”或“放大”）的．车在行驶中，车内的乘客以车厢为参照物，他是{#blank#}3{#/blank#} （选填静止/运动）
19.已知| {#mathml#}{#/mathml#} |=4， {#mathml#}{#/mathml#} 为单位向量，当 {#mathml#}{#/mathml#} 、 {#mathml#}{#/mathml#} 的夹角为 {#mathml#}{#/mathml#} 时， {#mathml#}{#/mathml#} + {#mathml#}{#/mathml#} 在 {#mathml#}{#/mathml#} ﹣ {#mathml#}{#/mathml#} 上的投影为{#blank#}1{#/blank#}．
5.多选题- (共1题)
6.填空题- (共1题)
21.
课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：
（1）电源A极的名称是____________。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式：______________________________。
（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是____________。
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是__________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是___________(填化学式)。
（5）装置丁中的现象是_______________。
（1）电源A极的名称是____________。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式：______________________________。
（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是____________。
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是__________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是___________(填化学式)。
（5）装置丁中的现象是_______________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
推断题:(1道)
单选题:(15道)
选择题:(2道)
多选题:(1道)
填空题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：16
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：2