顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下:

已知：i:
ⅱ.RCH===CHR′RCHO＋R′CHO(R、R′代表烃基或氢)
(1)CH₂=CH—CH=CH₂的名称是________________。
(2)顺式聚合物P的结构式是__________________。
(3)A的相对分子质量为108。
①反应Ⅱ的化学方程式是______________________________。
②1 mol B完全转化成M所消耗H₂的质量是________________g。
(4)A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C。写出其中一种同分异构体的结构简式_____________________。
(5) 杜仲树是我国特产，杜仲胶可从杜仲树的树皮、叶、果实中提取，杜仲胶是反式聚异戊二烯，现在已开发出多种产品，如杜仲胶形状记忆材料、海底电缆、绝缘器件和离尔夫球外壳等。下面是合成杜仲胶的流程，请回答下列问题： 
①写出A的名称______________________________。
②写出I的反应类型__________________________。
③写出B的结构简式____________________________。

A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA₂和DA₃；工业上电解熔融C₂A₃制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：
（1）B、C中第一电离能较大的是________(用元素符号填空)，基态D原子价电子的轨道表达式为______。
（2）DA₂分子的VSEPR模型是___________。
（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C₂Cl₆，其球棍模型如图所示。已知C₂Cl₆在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)₄]。
①C₂Cl₆属于______晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为____杂化。

②[C(OH)₄]^-中存在的化学键有________。
（4）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol^-1 、5492 kJ·mol^-1 ，二者相差很大的原因是________。
（5）D与E形成化合物晶体的晶胞如图所示：

①在该晶胞中，E的配位数为_______。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子的坐标参数为a为(0,0,0)；b(1/2,0,1/2)；c为(1/2,1/2,0)。则d原子的坐标参数为_____。
③已知该晶胞的密度为ρg/cm³，则其中两个D原子之间的距离为____pm（列出计算式即可）。

碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为______。
(2)“溶解”时放出的气体为_____（填化学式）。
(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完仝沉淀的pH如下表:

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Ni2+	6.2	8.6
Fe2+	7.6	9.1
Fe3+	2.3	3.3
Cr3+	4.5	5.6

 
“调pH 1”时，洛液pH范围为_______________；
(4)在空气中加热Ni(OH)₂可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式_________。
(5)金属铬在溶液中有多种存在形式，CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na₂CrO₄溶液中c(Cr₂O₇^2-)，随c(H⁺)的变化如图所示，用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应_______，根据A点数据汁算出该转化反应的平衡常数为____，温度升髙，溶液中CrO₄^2-的平衡转化率减小，则该反应的△H ____0 (填“>”、“<”或“=”)。

如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH₂)₂]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法中正确的是（   ）

A．铜电极应与X相连接

B．H＋经过质子交换膜由右向左移动

C．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

D．M电极反应式：CO(NH2)2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋

芳香类化合物C₈H₈O₂，能与NaHCO₃反应生成CO₂，该芳香化合物连在碳原子上的氢原子被氯原子取代后的一氯代物共有(不含立体异构）（　　）

A．15 种

B．16 种

C．17 种

D．18种

下列关于有机物的叙述正确的是（　　）

A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．氯苯分子中所有原子都处于同一平面

D．甲苯苯环上的一个氢原子被一C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种

用下图实验装置进行实验不能达到目的的是（　　）

选项	反应及实验目的	试剂X	试剂Y
A	电石与饱和食盐水混合，检验乙炔气体	过量CuSO4溶液	酸性KMnO4溶液
B	二氧化锰与浓盐酸混合加热，验证氯、溴、碘单质氧化性依次减弱	过量NaBr溶液	KI溶液
C	乙醇与浓硫酸加热至170℃，证明发生了消去反应	过量NaOH溶液	Br2的CC14溶液
D	乙酸溶液与碳酸钠固体混合，探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱	过量饱和NaHCO3溶液	苯酚钠溶液

 

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X、Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最外层电子数与电子层数相同，R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性。下列说法正确的是（　　）

A．离子半径由大到小的顺序为R、Z、Y、W

B．X、Y分别与Z形成的多种化合物中化学键类型相同

C．Y、R分别与X形成的化合物沸点依次升高

D．Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应．

B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

硫酰氯(SO₂C1₂)和氯化亚砜(SOC1₂)在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾。硫酰氯(SO₂C1₂)常用作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。合成的反应式为：SO₂(g) + Cl₂(g)SO₂Cl₂(l) △H=-197.3 kJ·mol^-1。

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他性质
SO2C12	-54.1	69.1	易分解：SO2C12SO2↑+Cl2↑

 
合成SO₂C1₂的装置如下图所示(夹持仪器已省略），请回答有关问题:

(1)从下表中选择相应的装置完成填空:

①制备SO₂选________(填字母)。
②写出用所选装置制取Cl₂的离子方程式_________________。
(2)合成SO₂C1₂的装置图中仪器B的名称为_________________；丁中盛放的是_____________。
(3)反应结束后，将乙中混合物分离开的实验操作名称是   _______________。
(4)图中装置C的作用是__________________。
(5)为提高本实验中的产率,在实验操作中还需要注意的事项有(只答—条即可)__________。
(6)氯化亚砜(SOCl₂)与水反应的化学方程式为_____，蒸干A1C1₃溶液不能得到无水AlCl₃，用SOC1₂与AlCl₃ • 6H₂O的混合加热，可得到无水A1C1₃，试解释原因__________。