氮和硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的应用。
（1）已知：SO₂(g)+1/2O₂(g)=SO₃(g) ∆H=－99kJ·mol^-1
SO₂(g)+NO₂(g)=SO₃(g)+ NO(g) ∆H=－41.8kJ·mol^-1
CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) ∆H=－283kJ·mol^-1
请写出CO和NO₂反应生成CO₂和NO的热化学反应方程式_________________,1molCO和1molNO₂反应生成CO₂和NO的能量反应示意图中的E₂=_______kJ·mol^-1

（2）可通过反应2CO(g)+SO₂(g)2CO₂(g)+S(l)来消除锅炉烟道气中的有毒气体,某温度下向密闭容器中通入一定量的SO₂和CO气体发生反应，5分钟后达平衡，生成0.5 mol/L的CO₂。
①反应开始至平衡时,SO₂的平均反应速率v(SO₂)=________；
②其他条件不变时，SO₂的平衡转化率随反应温度变化如图，请用简洁文字解释原因_________________________________________;

（3）25℃，在0.10 mol•L^-1H₂S溶液中，溶液pH与c(S^2-)关系如下表（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）,某溶液含0.020 mol•L^-1Mn²⁺、0.1 mol•L^-1H₂S，当溶液的pH=5时，
Mn²⁺开始沉淀，则MnS的溶度积K_sp =________________;

pH	3	5	7	9	11
c(S2-)/ mol•L-1	1.4×10-15	1.4×10-11	6.8×10-8	1.3×10-5	1.3×10-3

 
（4）一种脱除废水中NH₄^＋ 的电化学装置如图所示，请写出阳极的电极反应方程式：____________, 电解一段时间后阴极周围溶液的pH_____(填“增大”, “减小”或“不变”)。

查尔酮是一种重要的化工原料，可以通过如下过程合成。请回答下列有关问题：

(1)已知A的分子式为C₈H₁₀,它的结构简式为_______。查尔酮的结构属于烯烃的_____ （填“顺式”或“反式”）异构。
(2) B转化成C的反应类刑属于________；C分子中含氧官能团为______。
(3)D物质在OH^-存在时与苯甲醛反应的化学方程式为___________。
(4) D的同分异构体中，属于芳香醛的有_____种；其中核磁共振氢谱吸收峰种类最少的一种同分异构体的名称为________。
(5)参照上述合成路线，写出由CH₃CH=CH₂制取丙酮的流程图：____________。

美国医学家证实了3价铬离子（Cr³⁺）是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分，能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。
（1）Cr的外围电子排布图为_______________________________。
（2）SO₂分子的空间构型为__________，是__________分子（填“极性”或“非极性”）；SO₃^2-离子中心原子的杂化方式为__________。
（3）SCN^-的电子式为_________________，它的等电子体中属于分子的有___________。
（4）四种分子：①CH₄、②SO₃、③H₂O、④NH₃，键角由大到小的排列顺序是________（填序号）。
（5）NH₃分子可以与H⁺ 结合生成NH₄⁺，这个过程发生改变的是_____
a. 微粒的空间构型  b. N原子的杂化类型  c. H-N-H的键角  d. 微粒的电子数
（6）由碳元素形成的某种单质的片状和层状结构如图1所示，由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图2所示，试回答:
①在图1中，碳原子所形成的六元环数、C原子数、C-C键数之比为_____________；
②在图2中，已知阿伏伽德罗常数为N_A，晶体密度为ρ g/cm³,则该晶体的棱长为
________________pm（只列式，不计算）。

碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为______。
(2)“溶解”时放出的气体为_____（填化学式）。
(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完仝沉淀的pH如下表:

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Ni2+	6.2	8.6
Fe2+	7.6	9.1
Fe3+	2.3	3.3
Cr3+	4.5	5.6

 
“调pH 1”时，洛液pH范围为_______________；
(4)在空气中加热Ni(OH)₂可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式_________。
(5)金属铬在溶液中有多种存在形式，CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na₂CrO₄溶液中c(Cr₂O₇^2-)，随c(H⁺)的变化如图所示，用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应_______，根据A点数据汁算出该转化反应的平衡常数为____，温度升髙，溶液中CrO₄^2-的平衡转化率减小，则该反应的△H ____0 (填“>”、“<”或“=”)。

某烃的通式为C_nH_2n+2,它的二氯代物有3种，则该烃的分子中碳原子个数可能是

A．2

B．3

C．4

D．5

塑化剂是一种对人体有害的物质，增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。下列说法正确的是

A．环己醇能与溴水发生取代反应

B．1mol DCHP可与2mol NaOH完全反应

C．DCHP与邻苯二甲酸酐均含有酯基，所以它们互为同系物

D．DCHP易溶于水

化学与人类的生活，生产密切相关，下列说法中正确的是

A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同

B．埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同

C．纯碱是属于碱类、谷氨酸钠(C5H8NO4Na，味精）属于盐类

D．压缩天然气（CNG）、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料

X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X与水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸；Y与X的组成元素相同；1molZ在加热时与水反应的产物需要用6mol NaOH才能完全中和；在一定条件下，Y可以与非金属单质A反应生成X和Z。下列说法不正确的是

A．X与水反应形成的二元酸的分子式是H2CO3

B．Y是一种非极性分子，能与水反应生成强酸

C．Y + A →X + Z的化学方程式为2 P+ 5SO3 = 5SO2 + P2O5

D．Z在加热时与水反应的产物名称是磷酸

下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验	现象	结论
A	在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2	浅绿色变黄色	H2O2具有氧化性
B	在酸性KMnO4溶液中滴加植物油	紫色变浅	植物油含有酯基
C	将稀硫酸滴入Na2CO3溶液中产生的气体通入Na2SiO3溶液中	有白色沉淀生成	证明非金属性C＞S＞Si
D	向淀粉水解液中加入适量银氨溶液后水浴加热	无银镜生成	不能判断淀粉是否水解

 

A．A

B．B

C．C

D．D

亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO₂)₂并对其性质进行探究。
【背景素材】
I．Ca(NO₂)₂能被酸性KMnO₄溶液氧化成NO₃^-，MnO₄^-被还原为Mn²⁺。
II．在酸性条件下，Ca(NO₂)₂能将I^－氧化为I₂，S₂O₃^2-能将I₂还原为I^-。
III．HNO₂是具有氧化性的一元弱酸且AgNO₂是一种难溶于水的白色化合物。
(1)兴趣小组同学拟利用铜片和某浓度的硝酸制备物质的量之比为1:1的NO和NO₂的混合气体，请写出此反应的离子方程式___________________________;
(2)兴趣小组同学拟利用（1）产生的氮氧化物制备Ca(NO₂)₂，装置如图。

①装置A中导管末端接一玻璃球的作用是___________________________;
②装置B的作用是________________；
③若现有m mol NO₂和n mol NO组成的混合气体进入装置C进行尾气处理，欲用a mol/L NaOH溶液吸收，至少需要a mol/L NaOH溶液的体积为____________升;
(3)兴趣小组同学拟测定Ca(NO₂)₂的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：
A．KI（酸性）溶液     B．淀粉溶液
C．Na₂S₂O₃溶液 D．酸性KMnO₄溶液
①利用Ca(NO₂)₂的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是____________ (填字母);
②利用Ca(NO₂)₂的氧化性来测定其纯度，可选择的试剂是____________ (填字母);
(4)兴趣小组同学认为制备的Ca(NO₂)₂会混有Ca(NO₃)₂，能用来鉴别二者的试剂（_____）
A．测溶液的PH值 B．加硫酸铁（酸性）溶液
C．加硝酸银溶液   D．加淀粉碘化钾（酸性）溶液