I．甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
（1）利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  △H₁
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)  △H₂ ="41" kJ·mol^-1 回答下列问题： 

化学键	H-H	C-O	CO	H-O	C-H
E/（kJ·mol-1）	436	343	1076	465	413

 
①已知反应①中的相关的化学键键能（“CO”表示CO的化学键）数据见表：由此计算△H₁=________ kJ·mol^-1
②请写出CO₂(g)和H₂(g)反应生成CH₃OH(g)和H₂O(g)的热化学方程式：____________________该反应的平衡常数K₃=_______________。 （反应①和反应②对应的平衡常数为K₁和K₂）
（2）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。该电池负极的电极反应式为________________。
Ⅱ．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂ (g)2NO₂ (g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

 
（3）如图所示表示NO₂变化曲线的是____，用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v=_____。

（4）能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。
a．v(NO₂) =2V(O₂) b．容器内压强保持不变
c．体系颜色不再改变    d．容器内密度保持不变

CO₂既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)  △H，在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

浓度/(mol/L)/\时间/min	0	10	20	30	40
NO	2.0	1.16	0.40	0.40	0.6
N2	0	0.42	0.80	0.80	1.2
CO2	0	0.42	0.80	0.80	1.2

 
①若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为2：3：3，则达到新平衡时NO的转化率____（填“升高”或“降低”），△H____0（填“>”或“<”）。
②根据图表数据分析T₁℃时，该反应在0～10min内的平均反应速率v(N₂)=__mol·L^-1·min^-1；计算该反应的平衡常数K＝___。
③若30min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是____________（填字母编号）。
A.加入合适的催化剂 B.适当缩小容器的体积
C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭
（2）工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚（CH₃OCH₃）。二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：______________。
（3）常温下，用NaOH溶液作CO₂捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na₂CO₃。若某次捕捉后得到pH="10" 的溶液，则溶液c(CO₃^2-)∶c(HCO₃^-)=____________。[常温下K₁(H₂CO₃)=4.4×10^-7、 K₂(H₂CO₃)=5×10^-11]。

“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题．雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质．请回答下列问题：
（1）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na₂SO₃溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨．

①a表示____离子交换膜（填“阴”或“阳”）．A﹣E分别代表生产中的原料或产品．其中C为硫酸，则A表示______．E表示_______．
②阳极的电极反应式为___________________________________．
(2)Na₂SO₃溶液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃^2﹣):n(HSO₃^﹣)变化关系如下表:

n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)	99：1	1：1	1：99
pH	8.2	7.2	6.2

 
①Na₂SO₃溶液显______性，理由（请用离子方程式表示）_______________________
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): ____
a．c（Na^＋）=2c（SO₃^2-）＋c（HSO₃^－），   
b．c（Na^＋）> c（HSO₃^－）> c（SO₃^2-）>c（H^＋）=c（OH^－）
c．c（Na^＋）+c（H^＋）= c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^－）+c（OH^－）
（3）SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO₂发生催化氧化的反应为：2SO₂（g）+O₂（g）  2SO₃（g）．若在T₁℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO₂和O₂（其中n（SO₂）：n（O₂）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示．

①图中A点时，SO₂的转化率为________．
②在其他条件不变的情况下，测得T₂℃时压强的变化曲线如图所示，C点的正反应速率v_c（正）与A点的逆反应速率v_A（逆）的大小关系为v_c（正）_____v_A（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）
③图中B点的压强平衡常数k_p=__________（用平衡分压代替平衡浓度计算．分压=总压×物质的量分数）．

高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O 3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH，下列叙述错误的是

A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2

B．充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强

C．充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成

D．放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-

用电解法可制取有广泛用途的Na₂FeO₄：Fe+2H₂O+ 2NaOH Na₂FeO₄+3H₂↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeOH₄^2-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。下列说法不正确的是

A．a是电源的正极

B．电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在阴极室

C．电解过程中，阳极发生的电极方程式为Fe+8OH--6e-==FeO42-+4H2O

D．如图2，N点c(Na2FeO4)低于最高值的原因是氢氧化钠溶液浓度过高

硼化钒(VB₂)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如右，该电池工作时反应为：4VB₂+11O₂=4B₂O₃ +2V₂O₅。下列说法不正确的是

A．电极a 为电池正极

B．图中选择性透过膜为阴离子透过性膜

C．电池工作过程中,电极a附近区域pH减小

D．VB2极发生的电极反应为：2VB2 +22OH——22e- = V2O5 + 2B2O3 + 11H2O