某实验小组设计的糖厂甘蔗渣利用方案如下图所示：

其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：
（1）“C₆H₁₂O₆” 所示物质的名称是______； A的结构简式为_____；C中官能团的名称为______。
（2）写出下列转化的化学方程式并指出反应类型：
CH₃CH₂OH → CH₃CHO：______， 反应类型为_______。
（3）下列说法正确的是______。

A．目前生产A的主要方法是石油的裂解，其产量是衡量一个国家化工水平的标志之一

B．分馏石油得到的各个馏分为纯净物

C．动物的脂肪在酸性条件下水解可以得到肥皂的主要成分

D．塑料、合成橡胶、合成纤维、淀粉都是高分子化合物

下列说法中不正确的是

A．C3H8与C2H6互为同系物

B．将CO2与HCl混合气体通过饱和碳酸钠溶液可得到纯净的CO2

C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有 C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中不正确的是

A. 不能和 NaHCO₃溶液反应    B. 能发生酯化反应
C. 有机物的分子式是 C₄H₈O₂    D. 能使紫色石蕊试液变红

北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与 C₆₀形成的球碳盐，如 K₃C₆₀，实验测知 K₃C₆₀属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于 K₃C₆₀的说法正确的是

A．该化合物在熔融状态下能导电

B．1 mol K3C60中含有的离子数目为 63× 6.02× 1023个

C．K3C60中只含离子键，不含有共价键

D．该物质的化学式可表示为 KC20

太空探索器常用制成的核电池提供动力，该钚原子的中子数为

A．332

B．238

C．94

D．144

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．CO2和 SiO2

B．MgCl2和 NaOH

C．金刚石和 SiO2

D．氩和 H2O

下列有关元素性质的递变规律不正确的是

A．金属性：Na > Al > Mg	B．原子半径：I > Br > Cl
C．氢化物稳定性：H2O > H2S > H2Se	D．酸性：HClO4> H2SO4> H3PO4

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法不正确的是

元素代号	A	B	D	E	G	I	J	K
化合价	– 1	– 2	+4、– 4	– 1	+5、– 3	+3	+2	+1
原子半径／nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

 

A．常温下B元素的单质能与J单质反应

B．A、I、J 的离子半径由大到小顺序是A＞J＞I

C．G元素的单质存在同素异形体

D．J在 DB2中燃烧生成B元素的单质

为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

序号	物质	除杂试剂	分离方法
A	CH4(C2H4)	酸性 KMnO4溶液	洗气
B	NH4Cl 溶液(FeCl3)	NaOH 溶液	过滤
C	乙酸乙酯(乙酸)	饱和 Na2CO3溶液	蒸馏
D	C2H5OH (乙酸)	新制生石灰	蒸馏

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某溶液可能含有 K⁺、NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^–、SO₄^2–、CO₃^2–中的若干种。为了确定该溶液的组成，取100mL上述溶液进行了如下实验：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是

A．原溶液中一定存在SO42–、CO32–和NH4+

B．原溶液中一定不存在Ca2+，无法判断Cl–是否存在

C．要确定Cl–是否存在，可取少许溶液2加入硝酸银和稀硝酸检验

D．原溶液中 c(K+ )≥0.1 mol· Lˉ 1

下列实验结论或应用不正确的是

	实验操作	现象	结论或应用
A	食醋浸泡水垢	产生无色气体	乙酸的酸性比碳酸强
B	用洁净的铂丝蘸取待测液置于酒精灯外焰灼烧	火焰呈黄色	待测液中含钠元素
C	碘酒滴到土豆片上	土豆片变蓝	淀粉遇碘变蓝
D	向苯中滴入适量浓溴水，振荡，静置	溶液上层呈橙红色，下层几乎无色	苯和溴发生取代反应，使溴水褪色

 

A．A

B．B

C．C

D．D

根据 2015 年12月巴黎气候大会达成的全球减排协定，需要减少排放的气体是

A．N2

B．CO2

C．H2

D．O2

如下图所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是（）

A．C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

任何一个化学反应中都会伴随能量变化和物质变化。
（1）请根据离子反应：Fe +Cu²⁺==Fe²⁺+ Cu，设计一个原电池。电解质溶液为______；写出负极电极反应式：______；
（2）为了验证 Fe³⁺与 Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______；

（3）将 H₂设计成燃料电池，其总利用率比直接燃烧更高，装置如下图所示（A、 B 为多孔碳棒）。______处电极入口通 H₂（填 A 或 B），其电极反应式为______。

过氧化钙（CaO₂）是一种难溶于水、溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。

回答下列问题：
(1)下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是____。

a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．玻璃棒用作引流
(2)步骤②需要在冰浴下进行，原因是_______。
(3)步骤③检验 CaO₂· 8H₂O是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，_______。
(4)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的缺点是_______。
(5)写出②发生的化学方程式_______。
(6)已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂。下图是实验室测定产品中CaO₂ 含量的装置（夹持装置省略）。

若所取产品质量是 m g，测得气体体积为 V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO₂的质量分数为_______（用字母表示）。