氮及其化合物如NH₃及铵盐、N₂H₄、N₂O₄等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。
（1）发射航天火箭常用肼(N₂H₄)与N₂O₄作燃料与助燃剂。肼(N₂H₄)与N₂O₄的反应为2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）  △H= -1077kJ•mol^-1
已知相关反应的化学键键能数据如下表所示：

化学键	N-H	N-N	N≡N	O-H
E/（kJ•mol-1）	390	190	946	460

 
则使1mol N₂O₄(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是___________。
（2）N₂O₄与NO₂之间存在反应N₂O₄(g)2NO₂(g)。将一定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N₂O₄)]随温度的变化如图所示。

①由图推测该反应的△H ___0（填“>”或“<”），理由为________________。
②图中a点对应温度下，已知N₂O₄的起始压强p_o为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数K_p=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③在一定条件下，该反应N₂O₄、NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系v( N₂O₄)=k₁p(N₂O₄)，v(NO₂)=k₂p²(NO₂)，其中k₁、k₂是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p的关系是k₁=___________，在下左图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为__________（填字母代号）。

（3）电解NO₂制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示。

①阳极的电极反应式为________________________________________。
②为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充某种化合物A，则A的化学式为_________。

某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（   ）

A．Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+

B．铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动

C．电解池的反应仅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑

D．每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成

利用如图所示装置可制取H₂，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是

A．a为电源的正极

B．工作时，OH-向左室迁移

C．右室电极反应为：C2H5OH＋H2O－4e-＝CH3COO-＋5H+

D．生成H2和CH3COONa 的物质的量之比为 2:1

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y^＋和X^2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是

A．Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强

B．离子半径大小：Z>Y>X

C．工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质

D．能形成WXZ2这种共价化合物

下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是

A．配制稀硫酸	B．固体NaHCO3分解
C．制备Fe(OH)2沉淀	D．收集NH3

化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是

A．硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料

B．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜

C．常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质

D．提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放

关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（  ）
①Fe(OH)₃胶体和CuSO₄溶液都是混合物②BaSO₄是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化⑤置换反应都属于离子反应

A．①②⑤

B．①②④

C．②③④

D．③④⑤

铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。
（1）火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO₂。
①用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为____________________________。
②火法炼铅的废气中含低浓度SO₂，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为_____________________________________________________。
（2）湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：

已知：PbCl₂为能溶于水的弱电解质，在Cl^-浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl₂(aq) + 2Cl^-(aq)  PbCl₄^2-(aq)。不同温度下PbCl₂的溶解度如下表所示：

温度（℃）	20	40	60	80	100
溶解度（g）	1.00	1.42	1.94	2.88	3.20

 
①浸取液中FeCl₃的作用是________________________________。
②操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl₂的析出，分析可能的原因是___________________________________________________________________。
③将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl₃再生。

ⅰ.溶液3应置于_________（填“阴极室”或“阳极室”）中。
ⅱ.简述滤液2电解后再生为FeCl₃的原理______________________________________。
ⅲ.若铅精矿的质量为a g，铅浸出率为b ，当电解池中通过c mol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数为___________。

某小组设计不同实验方案比较Cu²⁺、Ag⁺ 的氧化性。
查阅资料：Ag⁺ + I^- = AgI↓ K₁=1.2×10¹⁶；2Ag⁺ + 2I^- =" 2Ag↓+" I₂  K₂= 8.7×10⁸
（1）方案1：通过置换反应比较
向酸化的AgNO₃溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明氧化性Ag⁺＞Cu²⁺。反应的离子方程式是___________________________________________________。
（2）方案2：通过Cu²⁺、Ag⁺ 分别与同一物质反应进行比较

实验	试 剂		编号及现象
	试 管	滴 管
	1.0 mol/L KI溶液	1.0 mol/L AgNO3溶液	Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色
		1.0 mol/L CuSO4溶液	Ⅱ．产生白色沉淀A，溶液变黄

 
①经检验，Ⅰ中溶液不含I₂，黄色沉淀是________。
②经检验，Ⅱ中溶液含I₂。推测Cu²⁺做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下：

a．检验滤液无I₂。溶液呈蓝色说明溶液含有________（填离子符号）。
b．白色沉淀B是________。
c．白色沉淀A与AgNO₃溶液反应的离子方程式是___________，说明氧化性Ag⁺＞Cu²⁺。
（3）分析方案2中Ag⁺ 未能氧化I^- ，但Cu²⁺氧化了I^-的原因，设计实验如下：

编号	实验1	实验2	实验3
实验	KI溶液	KI溶液    AgNO3溶液 a b	KI溶液 CuSO4溶液 c d
现象	无明显变化	a中溶液较快变棕黄色,b中电极上析出银；电流计指针偏转	c中溶液较慢变浅黄色； 电流计指针偏转

 
（电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）
①a中溶液呈棕黄色的原因是___________________________（用电极反应式表示）。
②“实验3”不能说明Cu²⁺氧化了I^-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是_____________________________。
③方案2中，Cu²⁺能氧化I^-,而Ag⁺未能氧化I^-。其原因一是从K值分析：______；二是从Cu²⁺的反应特点分析：______________________________________________。