电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理如图所示，NH₃被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是（  ）

A．溶液中OH－向电极a移动

B．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4︰5

C．O2在电极b上发生还原反应

D．负极的电极反应式为：2NH3－6e－+ 6OH－===N2↑+ 6H2O

第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是

A．简单离子半径：X＞Y＞Z＞W

B．Y元素存在同素异形体

C．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y

D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性

向含Fe^2＋、I^－、Br^－的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是（   ）

A．线段Ⅱ表示Br-的变化情况

B．原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)＝3：1

C．根据图像无法计算a的值

D．线段Ⅳ表示HIO3的变化情况

用下列装置处理含有氰化物（如氰化钾KCN，CN^－为氰离子）的浓缩废水样品，并测定废水中CN^－的物质的量浓度。

某学生设计的主要操作步骤为：
①将一定体积的浓缩废水放入A中，从活塞a处通入N₂，至E中有大量气体逸出，停止通N₂，称取E的质量，恢复成原装置；
②通过分液漏斗向A中注入过量的次氯酸钠碱性溶液；
③反应完成后，点燃酒精灯，再向A中注入过量稀硫酸；
④至反应完全，取下E称其质量，熄灭酒精灯。
（1）步骤②中：
①一定条件下，废水中CN^－先转化为OCN^－：CN^－ + ClO^－= OCN^－+ Cl^－，OCN^－再与ClO^－反应，配平该反应的离子方程式：______OCN^－+______ClO^－+______OH^－=______    N₂↑+______CO₃^2－+______Cl^－+______H₂O，
此反应中被氧化的元素为____________元素(填元素名称)。
②通入N₂的目的是：__________________。
（2）从A中排出的气体含有少量副反应产物HCl和Cl₂，需利用上图中的部分装置除去并检验Cl₂。
①B中所放试剂可以是________（填序号）。
a．足量饱和食盐水 b．足量NaOH溶液
c．足量Na₂CO₃溶液 d．足量饱和NaHCO₃溶液
②检验A中排出的气体中含有Cl₂的方法除通过观察D中的现象外，另一化学方法是：________________。
（3）若原浓缩废水为200 mL，反应后E装置增加质量W g，则浓缩废水中c(CN^－)＝____________mol/L（用含W的数学式表示）。
（4）若该c(CN^－)测定值比实际浓度偏低，该学生设计的主要步骤中缺少的操作是：____________________。