某学生用质量为a g、边长为b cm的正方形均匀镀锌铁片与适置盐酸反应测定镀层厚度，并将实验过程绘图示意，反应至t₂时刻时，铁片质量为c g（已知锌的密为g/cm3）。下列叙述错误的是

A．t1时刻锌镀层已完全反应

B．反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一

C．锌镀层的厚度为

D．过程中有原电池反应发生，负极的电极反应式为Zn - 2e= Zn2+

（16分）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的三种方法：

（1）方法I中，用炭粉在高温条件下______________（填氧化、还原）CuO。
（2）方法II采用离子交换膜控制电解液中OH‾的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示：该电解池的阳极反应式为_____________________________，该装置中的离子交换膜为_____________（填阴、阳）离子交换膜。

（3）方法III为加热条件下用液态肼(N₂H₄)还原新制Cu(OH)₂ 来制备纳米
级Cu₂O，同时放出N₂。该制法的化学方程式为_______________________________________。
（4）在相同的密闭容器中，用以上三种方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验：

水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

a．实验①前20 min的平均反应速率v(H₂)= _____________
b．实验②比实验①所用的催化剂催化效率_____________ （填高、低）
c．实验的温度T₂ _____________T_l（填>、<），原因是____________________________________________。