1.单选题- (共6题)
1.
生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（ ）
| A．泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应 |
| B．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 |
| C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 |
| D．燃料电池的燃料都在负极发生反应 |
2.
亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,亚磷酸主要用作尼龙增白剂,电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。下列说法不正确的是
| A．阳极的电极反应式为2H2O-4e-= 4H++O2↑ |
| B．产品室中发生的离子反应为HPO32-+2H+=H3PO3 |
| C．原料室中Na+浓度保持不变 |
| D．阴极室中溶液的pH逐渐升高 |
3.
某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂
下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是
下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是| A．酸式滴定管未用盐酸润洗就直接注入标准盐酸 |
| B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
| C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 |
5.
将V1mL 1.0 mol·L－1盐酸溶液和V2mL未知浓度的氢氧化钠溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50 mL）。
下列叙述正确的是（ ）
下列叙述正确的是（ ）
| A．做该实验时环境温度为20 ℃ |
| B．该实验表明化学能可能转化为热能 |
| C．氢氧化钠溶液的浓度约为1.0 mol·L－1 |
| D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
6.
在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是( )
| A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8 |
| B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 |
| C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 |
| D．t℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀 |
2.解答题- (共1题)
7.
SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径.
(1)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：
①若A为CO，B为H2， C为CH3OH，则通入CO的为________极(填“正”或“负”)。
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4 ， 则负极的电极反应式为：________。
(2)碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1∶1）直接做燃料，其工作原理如图所示。
①电池总反应为________。
②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为____。(3)某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5。
①现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备N2O5， 装置如图所示，其中Y为CO2。在该电极上同时还引入CO2的目的是________。
②电解过程中，生成N2O5的电极反应方程式为________。
(1)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：
①若A为CO，B为H2， C为CH3OH，则通入CO的为________极(填“正”或“负”)。
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4 ， 则负极的电极反应式为：________。
(2)碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1∶1）直接做燃料，其工作原理如图所示。
①电池总反应为________。
②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为____。(3)某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5。
①现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备N2O5， 装置如图所示，其中Y为CO2。在该电极上同时还引入CO2的目的是________。
②电解过程中，生成N2O5的电极反应方程式为________。
3.实验题- (共2题)
8.
中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
（1）仪器A的名称是_________，水通入A的进口为_________。
（2）B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为______________________________________________________。
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为_________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_________g·L-1。
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：__________________。
（1）仪器A的名称是_________，水通入A的进口为_________。
（2）B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为______________________________________________________。
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为_________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_________g·L-1。
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：__________________。
9.
硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下，请回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为_________；滤渣的主要成分为_______________。
（2）X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为_________________________。
（3）H3BO3是一种一元弱酸，也可写作B(OH)3，它与水作用时结合水电离的OH-而呈酸性，这一变化的离子方程式为______________________________。
（4）MgCl2·6H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是______________________。
（5）已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_______________。
（1）硼砂中B的化合价为_________；滤渣的主要成分为_______________。
（2）X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为_________________________。
（3）H3BO3是一种一元弱酸，也可写作B(OH)3，它与水作用时结合水电离的OH-而呈酸性，这一变化的离子方程式为______________________________。
（4）MgCl2·6H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是______________________。
（5）已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
| pH | ＜8.0 | 8.0～9.6 | ＞9.6 |
| 颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_______________。
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(6道)
解答题:(1道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：4
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：2