A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，C原子中含有8种运动状态不同的电子。A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。D是地壳中含量最多的金属元素。E元素为同周期电负性最大的元素。D和E可形成化合物丙。F为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：
（1）写出F基态原子的外围电子排布式 。
（2）B和C比较，第一电离能较大的元素是    （填元素符号）。
（3）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是 （填分子式）。
（4）已知化合物丙熔点190℃，沸点183℃，结构如右图所示。

①丙属于 晶体。
②丙含有的作用力有   （填序号）。

A 离子键   B 共价键   C 金属键
D 配位键   E 范德华力
（5）F³⁺与元素A、C、E构成配合物戊，在含有0. 1mol戊的溶液中加入过量AgNO₃溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到28.7g白色沉淀。已知该配合物的配位数为6，则戊的化学式为 。
（6）三聚氰胺(结构如右图)由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中N原子的杂化类型是 。

下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

D．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+

根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是

A．该装置中a极为负极

B．该装置中b极的电极反应式是：2H＋+2e－= H2↑

C．一段时间后，左边装置中溶液pH增大

D．CuSO4溶液浓度保持不变

如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图装置进行如下实验：断开K₂，闭合K₁一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K₁，闭合K₂，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是

A．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H＋+2e－＝H2↑

B．断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动

C．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH－-4e－＝O2↑+2H2O

D．断开K2，闭合K1，一段时间后溶液的pH值要变大

下列说法正确的是

A．马口铁(锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化

B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用于减缓金属的腐蚀

C．钢铁电化学腐蚀的两种主要类型其主要区别在于水膜的pH不同引起负极反应的不同

D．无论哪种类型的金属腐蚀，其实质都是金属被氧化

通常情况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl₃的有关叙述正确的是

A．分子中键角小于109.5。是因为氮原子轨道杂化类型为sp2杂化

B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C．NCl3分子是非极性分子

D．NBr3比NCl3 易挥发

下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．氨气液化

B．食盐熔融

C．HCl溶于水

D．石油裂化

下列性质与氢键无关的是

A．NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高

B．乙酸可以和水以任意比互溶

C．常温下H2O为液态,而H2S为气态

D．水分子高温下也很稳定

我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：
HCHO+O₂CO₂+H₂O。下列有关说法正确的是

A．该反应为吸热反应	B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．HCHO分子中既含σ键又含π键	D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2

将V₁mL 1.0 mol·L^－1盐酸溶液和V₂mL未知浓度的氢氧化钠溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL）。

下列叙述正确的是（　　）

A．做该实验时环境温度为20 ℃

B．该实验表明化学能可能转化为热能

C．氢氧化钠溶液的浓度约为1.0 mol·L－1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

用石墨电极电解500 mL含一种溶质的某蓝色溶液，如右图所示，观察到A极表面有红色固体物质生成，B极上有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，取出A极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g，回答下列问题：

（1）B电极发生反应的电极反应式_______________________。
（2）写出电解时反应的离子方程式______________________________。
（3）电解后溶液中H^＋物质的量浓度为________________，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入____________，其质量为________________。(假设电解前后溶液的体积不变)
（4）原溶液可能是________________溶液。

钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式：     。
（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe₂O₃•xH₂O），写出铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应： 。
（3）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀   （填字母）。

（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如右图，请回答：
① B电极对应的金属是   (写元素名称)，A电极的电极反应式是 。
② 若电镀前两电极的质量相同，电镀完成后, 若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差  g。

如图所示的实验装置，丙为用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹。丁为直流电源，x、y为电源的两极。G为电流计，电极均为石墨电极。闭合K₂、断开K₁，一段时间后，A、B两极产生的气体体积之比为2:1，回答下列问题：

（1）M溶液可能是 （填序号）。
A．KNO₃溶液 B. Ba(OH)₂溶液 C．H₂SO₄溶液 D. NaCl溶液 E．CuSO₄溶液
（2）C极的电极反应式为   。
（3）滤纸丙的m端发生的现象为     。
（4）闭合K₂、断开K₁一段时间后，断开K₂、闭合K₁,若M溶液为KOH溶液，则A极电极反应式为   。乙池电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。