生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。

（1）下列有关说法正确的是_____________。
a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能
c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d．由植物秸秆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
（2）由生物质能获得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及许多烃类物质。当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是____________。
a．汽油 b．甲醇(CH₃OH) c．甲醛(HCHO) d．乙酸(CH₃COOH)
（3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)   △H=﹣90.8kJ·mol^－1。若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO 、2molH2	1mol CH3OH	2molCO、4molH2
CH3OH的浓度（mol/L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出Q1 kJ	吸收Q2 kJ	放出Q3 kJ
平衡常数	K1	K2	K3
反应物转化率	α 1	α 2	α 3

 

下列说法正确的是________________。
a．c₁ = c₂ b．2Q₁＝ Q₃ c．K₁ = K₃ d．α₂ + α₃＜100%
（4）某实验小组设计如图b所示的电池装置，正极的电极反应式为__________________。

已知用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液能与KMnO₄溶液反应．某化学小组研究发现，少量MnSO₄可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A=_____，C=_____，E=_____。

实验编号	温度	初始pH	0.1mol/L草酸溶液体积/mL	0.01mol/LKMnO4 溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL	待测数据（混合液褪色时间/s）
①	常温	1	20	50	30	t1
②	常温	A	B	C	30	t2
③	常温	2	40	D	E	t3

 
（2）该反应的离子方程式__________________________________________________。
（3）若t₁＜t₂，则根据实验①和②得到的结论是_____________。
（4）小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，

其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：
①__________________________________________；
②___________________________________________。
（5）化学小组用滴定法测定KMnO₄溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄酸化，再用KMnO₄溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO₄溶液VmL。该KMnO₄溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍，C是该周期中原子半径最大的元素，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，E与D相邻。试根据以上叙述回答：
（1）元素符号：B______ ；C______ ；  E______ ；
（2）画出D的离子结构示意图_______________；AB₂的结构式_______________；
（3）写出 C₂B₂与AB₂反应的化学方程式___________________________________________；在该反应中，1mol C₂B₂参与反应，则转移电子数目为______；
（4）D、E的气态氢化物的稳定性_________大于_________ (填化学式)。

几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（    ）

元素符号	X	Y	Z	L	M	Q
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0．077	0.066
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+7、﹣1	+4、﹣4	-2

 
A. 离子半径大小：r(X²⁺)＞r(Q^2－)
B. Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
C. 最高价氧化物的水化物的酸性：L>Z
D. Z的单质可在氧气中燃烧生成ZO₃

某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中是使溶液浓度偏低的原因的是（    ）

A．容量瓶刚用氢氧化钠溶液润洗过

B．定容时俯视刻度线

C．在烧杯中溶解了氢氧化钠后，趁热将溶液倒入容量瓶，并迅速配成了溶液

D．在转移溶液时不小心洒落

下列实验操作或结论不正确的是（    ）

A. ①探究不同催化剂对反应速率的影响 B. ②净化、精制淀粉胶体
C. ③中白色沉淀为BaSO₄    D. ④制取金属锰

下列情况一定属于化学变化的是（    ）
①胆矾晶体在空气中失水风化   ②导电 ③燃烧 ④煤的干馏
⑤白磷转变成红磷     ⑥工业制氧气   ⑦久置氯水变成无色   ⑧分馏  
⑨NO₂气体冷却后颜色变浅 ⑩氢氧化铁胶体加入硫酸钠有沉淀生成

A．①②③④⑦

B．③④⑤⑦⑩

C．①③④⑤⑦⑨

D．①③④⑦⑩

下列环境问题与所对应物质无关的是（    ）

A．酸雨——SO2	B．光化学烟雾——NO2
C．水体富营养化——含磷洗涤剂	D．臭氧层破坏——N2

将V₁mL 1.0 mol·L^－1盐酸溶液和V₂mL未知浓度的氢氧化钠溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL）。

下列叙述正确的是（　　）

A．做该实验时环境温度为20 ℃

B．该实验表明化学能可能转化为热能

C．氢氧化钠溶液的浓度约为1.0 mol·L－1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应