W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。

(1)X位于元素周期表中的位置是____________________。
(2)Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是____________(写化学式)。
(3)W与X形成的一种化合物和水反应能生成W的单质，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O===Fe(OH)₂＋2Ni(OH)₂
下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

C．放电时Ni2O3在正极被氧化

D．电池放电时，OH－往负极移动

下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A．CH4

B．CH2＝CH2

C．CH3CH3

D．

三联苯()的一氯代物有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

下列反应中，属于加成反应的是

A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

B．CH2＝CH2＋Cl2―→CH2ClCH2Cl

C．2H2＋O22H2O

D．CH4＋2O2CO2＋2H2O

下列有关物质用途的叙述中，不正确的是

A．Cl2常用于自来水消毒

B．SO2常用于漂白食品

C．乙烯可以调节植物生长

D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是

A．锌做负极发生氧化反应

B．供电时的总反应为：Zn + 2H+= Zn2++ H2↑

C．该装置可实现化学能转化为电能

D．产生1molH2，消耗锌的质量32.5g

请回答下列问题：
(1)根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握。
a．　　b．　　c．
上述有机物与苯互为同系物是________(填字母代号)，写出苯与液溴发生反应的化学方程式：_______________________________________。
(2)苯在一定条件下可与浓HNO₃发生如下反应：C₆H₆＋HO—NO₂C₆H₅-NO₂＋H₂O，该反应的反应类型是____________________。
(3)生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO₃)，反应的化学方程式为2CH₃COOH＋CaCO₃===(CH₃COO)₂Ca＋CO₂↑＋H₂O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸________碳酸(填“>”或“<”)。

现有以下五种物质：

A．

B．Ca(ClO)2

C．NO2

D．SiO2　E．淀粉，请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

(1)漂白粉的有效成分是__________；　　　　
(2)通常状况下呈红棕色的是__________；
(3)光纤制品的基本原料是__________；
(4)通常状况下带有特殊气味、不溶于水的液体是__________；
(5)在常温下，遇碘变蓝的是________________。

下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号都代表一种元素，请根据要求回答问题：

族 周期	IA								0
1		ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					①			②	Ne
3	③	④		⑤			⑥

 
(1)元素①的最低价氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物的化学式为________________；
(2)②和⑥两种元素的原子半径大小关系：②________⑥(填“>”或“<”)；
(3)③和⑤两种元素的金属性强弱关系：③________⑤(填“>”或“<”)，它们的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__________________________________________；
(4)④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：________________________________。

亚硫酸盐是一种常见食品添加剂，为检验某食品中亚硫酸盐含量，某研究小组设计了如下两种实验流程：

(1)气体A的主要成分是________(填化学式)，加热煮沸时必须先向烧瓶中加入碎瓷片，其目的是______________________；边通入N₂边煮沸的目的是________________。
(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式：________________________。
(3)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)若亚硫酸盐为Na₂SO₃，取样品w g，按乙方案测得消耗0.0100 mol·L^－1I₂溶液V mL，则样品中含Na₂SO₃的质量分数是__________(用含w、V的代数式表示)。

某化学兴趣小组，通过下图装置进行硫酸与铜反应的实验探究。

（1）提出假设：
假设一：加热时，稀H₂SO₄与Cu能反应。
假设二：加热时，浓H₂SO₄与Cu能反应。
（2）设计实验：

实验编号	实验操作	实验现象
1	将Cu丝与稀H2SO4接触，加热	试管B中溶液无明显变化
2	将Cu丝与浓H2SO4接触，加热	试管B中溶液褪色

 
实验前，试管B中盛放的是__________(填“品红”或“酚酞”)溶液。
（3）实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有__________(填字母代号)。
A．强氧化性  B．脱水性  C．吸水性
（4）问题与讨论：
①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H₂SO₄反应生成了一种大气污染物，该气体是__________(填化学式)；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液__________(填字母代号)。
A．稀盐酸  B．NaOH溶液  C．NaCl溶液
②该兴趣小组在探究Cu与浓H₂SO₄反应时，将质量5.0 g可移动Cu丝部分伸入浓H₂SO₄中，充分反应后，Cu丝剩余3.4 g，将试管A中液体稀释成100 mL溶液。该溶液中Cu^2＋的物质的量浓度为__________mol·L^－1。