用石墨作电极电解3 mol·L^－1KCl和0.5 mol·L^－1Al₂(SO₄)₃的1 L混合溶液时，下图电解变化曲线合理的是(　　)

A．

B．

C．

D．

下列图示与对应的叙述符合的是

A．用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B．图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系

C．图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积变化关系

D．图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

在密闭容器中，反应2NO₂(g)N₂O₄(g)，在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。图a表示恒温条件下c(NO₂)的变化情况，图b表示恒压条件下，平衡体系中N₂O₄的质量分数随温度变化情况（实线上的任意一点为平衡状态）。下列说法正确的是( )

A．图a 中，A1→A2变化的原因一定是充入了NO2

B．图b中，E点对应状态中，v(正)> v(逆)

C．图b中，E→A所需的时间为x，D→C所需时间为y，则x < y

D．依据图b分析可知，该化学反应△H＞0

某化学兴趣小组同学设计如图装置:

回答下列问题:
（1）乙中铜片为________极 (填“正”或“负”），其电极反应式为________。 
（2）一段时间后，将甲和乙两池溶液混合，加入H₂O₂和一定量稀硫酸后，有Fe(OH)₃沉淀出现，但没有Cu(OH)₂沉淀出现，此时溶液中c(Fe³⁺)=2.6×10^－18 mol·L^－1，求溶液中Cu²⁺的最大物质的量浓度________。（已知2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O，K_sp（Fe(OH)₃）=2.6×10^－39，K_sp（Cu(OH)₂）=2.2×10^－20）。
（3）丙中电源的A极为________极(填“正”或“负”）。
（4）若丙池盛放足量的CuSO₄溶液：
①在丙池铁棒这极的现象是________。
②在丙池中阳极的电极反应是________。
（5）若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的饱和NaCl溶液1L（假设溶液体积电解前后无变化）。
①丙池通电一段时间后，________极附近溶液呈红色（填Fe或C），总反应的离子方程式：________。
②25℃时，当丙池中有0.1mol电子发生转移时切断电源，则理论上标准状况下共有________ L气体生成。此时溶液的pH为________。

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
(1)将准确称量好的2.0 g烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______、________________ 。
(2)用碱式滴定管量取10.00mL待测液，置于锥形瓶中，同时滴加1-2滴指示剂。化学上常选用的指示剂有酚酞或____________。
(3)用0.2010mol·L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视__________________，直到滴定到终点，若选择酚酞作为指示剂，判断滴定终点的标志是___________________________。
(4)根据下列数据，测得c（NaOH）=________。烧碱的纯度=____________。

滴定 次数	待测液体积 (mL)	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	1.00	24.10

 
（5）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作引起待测液浓度偏小的是 _______________(填序号)。
①读数：滴定前平视，滴定后俯视②未用待测液润洗碱式滴定管
③用待测液润洗锥形瓶 ④不小心将标准液滴在锥形瓶外面
⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁