纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的两种方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法的反应为2Cu+H2O  Cu2O+H2↑

 
（1）已知：2Cu(s) + 1/2 O₂(g) = Cu₂O(s) △H = -169KJ/mol
C(s) +1/2 O₂(g) = CO(g) △H= -110.5kJ/mol
Cu(s) + 1/2 O₂(g) = CuO(s) △H = -157kJ/mol
则方法Ⅰ反应的热化学方程式为______________________ 。
（2）方法Ⅱ采用肼（N₂H₄）燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH^-)制备纳米Cu₂O，其装置如图甲、乙。
    
图甲  图乙
①上述装置中D电极应连接肼燃料电池的_______极（填“A”或“B”），该电解池中离子交换膜为______离子交换膜（填“阴”或“阳”）。
②该电解池的阳极反应式为_______________________________，肼燃料电池中A极发生的电极反应为___________________________________。
③当反应生成14.4 g Cu₂O时，至少需要肼______mol。

下列关于图示四个装置的叙述不正确的是

A．装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置

B．装置乙若为电解精炼铜装置，则X电极为精铜

C．装置丙的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．装置丁可用于测定化学反应的反应热

下列叙述正确的是

A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B．铜板上的铁铆钉在潮湿的空气中直接发生反应：Fe- 3e- = Fe3+，继而形成铁锈

C．将水库中的水闸（钢板）与直流电源的负极相连接，可防止水闸被腐蚀

D．合金的熔点高于它的任何一种金属成分

在密闭容器中，反应2NO₂(g)N₂O₄(g)，在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。图a表示恒温条件下c(NO₂)的变化情况，图b表示恒压条件下，平衡体系中N₂O₄的质量分数随温度变化情况（实线上的任意一点为平衡状态）。下列说法正确的是( )

A．图a 中，A1→A2变化的原因一定是充入了NO2

B．图b中，E点对应状态中，v(正)> v(逆)

C．图b中，E→A所需的时间为x，D→C所需时间为y，则x < y

D．依据图b分析可知，该化学反应△H＞0