氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO₃＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。请你根据所学知识回答下列问题：
（1）上述反应中____是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。
（2）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：______________________。
（3）实验室配制好2.0 mol·L^-1的NaOH溶液，需要这种溶液____mL才能与2.24 L氯气（标准状况）恰好完全反应。
（4）已知Br₂的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl₂时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式______________。
（5）现需490 mL 2.0 mol·L^-1 NaOH溶液：
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是____。
②上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______。
③在配制溶液的过程中，下列操作可能造成结果偏高的是____。

A．定容时俯视

B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

C．溶解所用烧杯未洗涤

D．NaOH溶解后，未冷却即进行实验

下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是(　　)

A．浓硫酸

B．高锰酸钾

C．硫黄

D．硫酸钾

如下试剂的保存方法，其中不能用氧化还原反应解释的是(　　)

A．钠保存在煤油中	B．氯水保存在棕色的试剂瓶中
C．保存FeSO4溶液需加入少量铁粉	D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

下列除去杂质的方法中错误的是(　　)

	物质	杂质	除杂质的方法
A	SiO2	CaCO3	过量稀硫酸、过滤
B	铜粉	铝粉	过量CuCl2溶液、过滤
C	FeCl3溶液	FeCl2	通入适量氯气
D	SO2	HC1	通过NaHSO3溶液的洗气瓶

 

A．A

B．B

C．C

D．D

铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为

A．1∶1	B．2∶1
C．3∶1	D．1∶3

工业上用某矿渣(含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取)：

已知：Cu₂O＋2H^＋===Cu＋Cu^2＋＋H₂O。
(1)固体混合物B的成分是_________。它与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________。
(2)滤液A中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，生成该离子与Fe元素有关的离子反应方程式为_____________________，____________________________。设计要检验该铁元素的离子实验步骤为_____________________________________。
(3)在滤液C中通入足量CO₂的离子方程式为________________。