[物质结构与性质]
原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大。五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27。X价电子排布式为nsⁿnpⁿ，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个。
根据判断出的元素回答下列问题：
（1）基态R原子核外电子排布式为 ，X、Y、Z三种原子第一电离能由大到小的顺序为    （用具体元素符号表示）。
（2）1mol配合物[R(XY)₆]^4－中含有σ键的数目为    。
（3）XZW₂是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为    ，其沸点高于甲醛的主要原因是    。
（4）YW₃为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为    （用文字描述）。
（5）某晶体的晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为    （R、Z用具体元素符号表示）。

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气

B．甲醛能使蛋白质变性，可以用于食品防腐剂

C．炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属

D．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序数依次增大，X位于IA族，Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的简单气态氢化物的稳定性最强，U是地壳中含量最多的金属元素，W与Z属于同一主族，下列叙述正确的是

A．由X与W形成的化合物是离子化合物

B．Z元素的最低化合价位-1，最高化合价为+7

C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比U的强

D．Z的简单离子半径小于U的简单阳离子半径

下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是

A．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”

B．明矾可用于净水，也可用于淡化海水

C．水瓶胆内部的水垢可用饱和食盐水清洗

D．氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放

氢氧化镁是已知用途广泛、极具开发前景的环保材料，广泛应用在阻燃、废水中和、烟气脱硫等方面。镁硅酸盐矿石[主要成分Mg₃Si₂O₅(OH)₄，含氧化铝、氧化铁、氧化亚铁等杂质]可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：

已知：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
开始沉淀时	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全时	3.7	5.2	9.7	12.4

 
（1）对矿石焙烧的目的是_______________________。
（2）加入H₂O₂溶液反应的离子方程式是___________________。
（3）向溶液Ⅰ中加入的X可以是______________，作用是______________。
（4）加入氨水时，Mg²⁺转化率随温度t的变化如图所示：

①溶液Ⅱ中发生反应的离子方程式是__________________。
②t₁前Mg^2＋转化率增大的原因是__________________；t₁后Mg^2＋转化率下降的原因是（用化学方程式表示）______________。

过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：
（一）碳酸钙的制备

（1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。
（2）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(二)过氧化钙的制备

（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。
（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。
（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。
（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。

三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K₃[Fe(C₂O₄)₃]·H₂O可用于摄影和蓝色印刷。某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^－被还原成Mn²⁺。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性。
步骤三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液V₁ml，滴定中MnO₄^-，被还原成Mn²⁺。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO₄溶液V₂mL。
（1）加入锌粉的目的是____________
（2）实验步骤二中加KMnO₄的溶液的离子方程式为______________

偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，广泛应用于染料制造和橡胶工业，以硝基苯、镁粉和甲醇为原料制备偶氮苯的实验步骤如下：
步骤1：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管，加入少量镁粉，立即发生反应。
步骤2：等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30 min。
步骤3：将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH为4～5，析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤。
步骤4：用95%的乙醇重结晶。
（1）步骤1中反应不需要加热就能剧烈进行，原因是________________。镁粉分两次加入而不是一次性全部加入的原因是___________________ _____________________________________________________。
（2）步骤3中析出固体用冰水洗涤的原因是________________。若要回收甲醇，实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管（应接管）和锥形瓶外还应有________________________________________________________________。
（3）取0.1 g偶氮苯，溶于5 mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射。用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1 cm处，再将滤纸条末端浸入装有1∶3的苯环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如下图所示：

①实验中分离物质所采用的方法是________法。
②由实验结果可知：________________；利用该方法可以提纯反式偶氮苯。