钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。
（1）T℃时，WO₃经如下的四步反应生成 W。每一步反应的焓变和平衡常数如下：
WO₃(s)+0.1H₂(g)WO_2.9(s)+0.1H₂O(g)   △H₁   K₁
WO_2.9(s)+0.18H₂(g)WO₂.₇₂(s)+0.18H₂O(g)   △H₂   K₂
WO₂.₇₂(s)+0.72H₂(g)WO₂(s)+0.72H₂O(g)   △H₃   K₃
WO₂(s)+2H₂(g)W(s)+2H₂O(g)   △H₄   K₄
则该温度下，WO₃(s)+3H₂(g)W(s)+3H₂O(g)    K=_____。
（2）T₁℃时，将 4molH₂和足量 WO₃置于 2 L 密闭容器中，发生反应：O₃(s)+3H₂(g)W(s)+3H₂O(g)
混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：
①下列选项中能说明反应已经达到平衡的是_____。（填字母）
a．反应速率ν(H₂)=ν(H₂O)
b．每断裂 3molH-H 键的同时断裂 3molO-H 键
c．反应热不变
d．混合气体的密度不再改变 e．体系的压强不再改变
②反应在 2min 时达到平衡，此时 H₂的平衡转化率 a=_____%。
③若在 4 min 时升高并维持温度为 T₂℃，变化如图所示，则该反应的△H_____0，若在 8min 时缩小容器容积，则n(H₂)/n(H₂O)________1.3。(填“>”“ <”或“=”)

（3）利用电解法可以从合金碳化钨(WC)废料中回收钨元素(合金中钨、碳均为单质）。电解时，用合金碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，盐酸溶液为电解液，阳极析出钨酸（H₂WO₄）并放出 CO₂。该阳极的电极反应式为__________________________________。

含卤族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途 。 如 ： 2 m o l S b ( C H ₃ ) ₃ 、 2 m o lSb(CH₃)₂Br 和 2molSb(CH₃)Br₂进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物：[Sb₂(CH₃)₅]₂ [Sb₂(CH₃)₂Br₆]，已知 Sb 与 N 同主族。请回答：
（1） 中，H、C、Br 的电负性由小到大的顺序为_____，溴原子的价电子排布式为_____。
（2）[Sb₂(CH₃)₅] ⁺的结构式为，Sb 原子的杂化轨道类型为_____。写出一种与CH₃^-互为等电子体的分子_____。
（3）X 射线衍射测定等发现，I₃AsF₆中存在 I₃⁺离子。I₃⁺离子的几何构型为_____。
（4）一定条件下 SbCl₃与 GaCl₃以物质的量之比为 l：l 混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为：(a) [GaCl₂⁺ ][SbCl₄^-  ]或(b) [SbCl₂⁺ ][GaCl₄^- ]，该离子化合物最可能的结构组成为_____ (填“a”或“b”)，理由是_____。
（5）固态 PCl₅结构中存在 PCl₄^＋和 PCl₆ ^-两种离子，其晶胞如图所示。

已知晶胞的边长为 a pm ，阿伏加德罗常数值用 N_A表示。则 PCl₄^＋和 PCl₆^-之间的最短距离为_____pm，固态 PCl₅的密度为_____g•cm^-3。

某含锰矿石的主要成分是 MnO₂，还含 CaO、Al₂O₃、FeS 杂质，由此矿石生产 MnCO₃的工艺流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如表所示：

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Al(OH)3	3.8	4.7
Mn(OH)2	8.8	10.4
Ca(OH)2	12	─

 
②常温下，Ksp（CaF₂）=3.95×10^-11
回答下列问题：
（1）酸溶时，是否能将稀硫酸换成浓盐酸_____（填“ 是” 或“ 否” ）；操作 I 的名称为_____。
（2）取溶液Ⅰ加入 KSCN 溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中 MnO₂与 FeS 发生反应的离子方程式：_____。
（3）调节溶液Ⅰ的 pH 时，pH 的范围为_____；所用的物质 X 最好是_____（填字母）。
A．盐酸   B．NaOH 溶液   C．氨水   D．MnCO₃固体
（4）滤渣Ⅰ为_____，滤渣Ⅱ为_____。（填化学式）
（5）沉锰的化学方程式为_____。
（6）沉锰后过滤得到固体 MnCO₃，设计实验方案验证 MnCO₃固体是否洗涤干净：_____。

G 是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：

已知：
（1）B 的结构简式为_____。
（2）反应④的条件为_____；①的反应类型为_____；反应②的作用是_____。
（3）下列对有机物 G 的性质推测正确的是______(填选项字母)。
A．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应
B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应
C．能聚合成高分子化合物
D．1molG 与足量 NaHCO₃溶液反应放出 2molCO₂
（4）D 与足量的 NaOH 溶液反应的化学方程式为_____。
（5）符合下列条件的 C 的同分异构体有_____种。
A．属于芳香族化合物，且含有两个甲基   
B．能发生银镜反应   
C．与 FeCl₃溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 6∶2∶2∶1 的是_____(写出其中一种结构简式)。
（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻或对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：XYZ……目标产物______________

某有机物的结构如图所示，有关该有机物的说法不正确的是

A．该有机物的分子式为 C20H14O4

B．该有机物分子中所有的原子不可能处于同一平面

C．1mol 该有机物分别与 Br2、NaOH 反应，最多能消耗 4molBr2、4molNaOH

D．该有机物能发生加成、取代、氧化反应

由下列实验得出的结论正确的是

选项	实验内容	结论
A	向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊 的气体	该溶液中一定含有 CO32－或SO32－
B	向某溶液中加入少量的盐酸，生成白色沉淀	溶液中不一定含有 Ag+
C	将某有机物与 NaOH、乙醇混合共热后加入 AgNO3 溶液，没有出现白色沉淀	该有机物中不含氯原子
D	将液溴、苯、FeBr3混合于烧瓶中反应，将产生的 气体导出至 AgNO3溶液中，生成了淡黄色沉淀	液溴与苯的反应属于取代反应， 而不是加成反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学中常借助于图像这一表现手段以清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是

A．测定一定时间内生成 H2的反应速率	B．提取海带中的碘
C．检验火柴燃烧产生的 SO2	D．证明非金属性：Cl>C>Si

已知：SO₃^2-+I₂+H₂O→SO₄^2-+2I^-+2H⁺。某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、K⁺、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（   ）

A．肯定不含I-

B．肯定不含SO42-

C．肯定含有SO32-

D．肯定含有NH4+

草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为 101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数 K₁=5.4×10^－2，K₂=5.4×10^－5。回答下列问题：
（1）查阅资料知：草酸晶体 175℃分解成 CO₂、CO、H₂O，请写出草酸晶体分解的化学反应方程式：_____。
（2）请用下列的装置（图中加热装置已略去）分解草酸晶体以制备少量 CO 气体，最佳的连接顺序为：_____。（填字母序号）

（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____（填序号）。
A.室温下，测 0.1mol/L 的 H₂C₂O₄溶液与 H₂SO₄溶液的 pH，硫酸溶液的 pH 比草酸的小；
B.室温下，取 pH="3" 的 H₂C₂O₄溶液稀释 100 倍后，测其 pH<5；
C．标况下，取 0.10mol/L 的 H₂C₂O₄溶液 100mL 与足量锌粉反应，收集到 H₂体积为 224mL。
（4）现需要配制 900mL1mol/L 的草酸溶液。
①需要的仪器有托盘天平（带砝码）、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、________ 、_________（填仪器名称）。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_____。（填字母）
A．称量时用了生锈的砝码
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．H₂C₂O₄·2H₂O 晶体失去了部分结晶水
D．定容时，仰视刻度线
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
（5）用草酸滴定 KMnO₄溶液的方法可测定 KMnO₄粗品的纯度（质量分数）。
①滴定过程中反应的离子方程式为_____。
②量取 KMnO₄样品溶液应选用_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；若量取 KMnO₄样品溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终的测定结果将_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
③现取 KMnO₄粗品 10g，配成 100mL 溶液，取 25.0 mL 用（4）中配制的草酸溶液滴定，并进行 3 次平行实验，所用的草酸溶液的体积分别为 23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL，请问 KMnO₄粗品的质量分数为_____________。（已知：KMnO₄的摩尔质量为 158g/mol）