氮的氧化物（如NO₂、NO₄、N₂O₅等）应用很广，在一定条件下可以相互转化．
（1）从N₂O₅可通过电解或臭氧氧化N₂O₄的方法制备．电解装置如图1所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为___ ．

己知：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H₁
NO（g）+O₃（g）═NO₂（g）+O₂（g）△H₂
2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H₃
2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H₄
则反应N₂O₄（g）+O₃（g）═N₂O₅（g）+O₂（g）的△H=___ ．
（2）从N₂O₅在一定条件下发生分解：2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）．某温度下测得恒容密闭容器中N₂O₅浓度随时间的变化如下表：

t/min	0.00	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00
c（N2O5）/mol/L	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

 
设反应开始时体系压强为p₀， 第2.00min时体系压强为p，则p：p₀=___ ；1.00～3.00min内，O₂的平均反应速率为___ ．
（3）从N₂O₄与NO₂之间存在反应N₂O₄⇌2NO₂（g）．将一定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a（N₂O₄）]随温度变化如图1所示．
①图中a点对应温度下，已知N₂O₄的起始压强p₀为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数K_p=___ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
②由图推测N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）是吸热反应还是放热反应，说明理由___ ，若要提高N₂O₄转化率，除改变反应温度外，其他措施有___ （要求写出两条）．
③对于反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g），在一定条件下N₂O₄与NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N₂O₄）=k₁•p（N₂O₄），v（NO₂）=k₂[p（NO₂）]²． 其中，k_l、k₂是与反应及温度有关的常数．相应的速率一压强关系如图所示：一定温度下，k_l、k₂与平衡常数K_p的关系是k_l=___ ，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由___ ．

下图为氢氧燃烧电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是（ ）

A．a电极是正极

B．b电极的电极反应为：4OH－- 4e－＝2H2O + O2↑

C．电子从a电极经由电解液传递到b电极

D．氢氧燃烧电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

利用下列实验装置可以达到实验目的的是

A．甲装置可以实现Cl2的制取、收集、尾气吸收

B．乙装置可以实现乙酸乙酯的制取和收集

C．丙装置可以形成Cu—Zn原电池

D．丁装置可证明H2CO3的酸性大于H2SiO3

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知四种元素的电子层数和最外层电子数之和均为10，且它们分别属于连续的四个主族。下列说法正确的（ ）

A．W、X、Y元素的简单离子对水的电离平衡的影响是相同的

B．Y的离子是其所在周期中半径最小的简单离子

C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应

D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

三硫化磷(P₄S₃)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热ΔH＝－3677 kJ/mol(P被氧化为P₄O₁₀)，下列有关P₄S₃的说法不正确的是（）

A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

B．P4S3中硫元素为－2价，磷元素为＋3价

C．一个P4S3分子中含有三个非极性共价键

D．热化学方程式为：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是（ ）
A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B. 固体1中一定含有SiO₂，控制pH是为了使Al³⁺转化为Al(OH)₃，进入固体2
C. 从溶液2得到FeSO₄·7H₂O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO₄·7H₂O

用下列装置进行实验，能达到实验目的的是(   )

A．用图1所示装置制取少量H2

B．用图2装置可制取干燥纯净的NH3

C．图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2

D．用图3所示装置验证Na和水反应为放热反应

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol^-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（   ）

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应

氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s)△H＜0
（1）制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是__________________，液体石蜡鼓泡瓶的作用是_____________；
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________(填写操作名称)，为了得到干燥产品，应采取的方法是_____________(填写选项序号)。
a．常压加热烘干    b．高压加热烘干    c．真空40℃以下烘干
③尾气处理装置如图所示，能否将浓H₂SO₄改为稀H₂SO₄_____________(填“能”或“否”)，理由是_____；

（2）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g．则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_____________。[M_r(NH₂COONH₄)=78、M_r(NH₄HCO₃)=79、M_r(CaCO₃)=100]．

亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中ffi重要试剂，可由NO与Cl₂在常温常压（或稍低温度）下合成，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。实验室模拟制备装置如图所示（部分夹持装置省略），D中三颈烧瓶置于-10℃冰盐水中。

经查阅资料：NO与NaOH溶液不反应，但NO₂+NO+2NaOH =2NaNO₂+H₂O
(1)仪器甲的名称是________。
(2)图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为___________。
(3) NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。
(4)实验开始时，先打开K₁、K₂，关闭K₃，打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭K₁、K₂，此时装置C的作用为___________。滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当_______（填装置符号）中充满黄绿色气体时，打开K₁、K₃，制备NOC1。

(5)装置乙中装有无水CaCl₂，其作用为_______；丙为尾气处理装置，则最佳选择为_____。