二氧化氯被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，以KClO₃溶液为原料，采用电解法生产二氧化氯反应原理如下：4ClO₃^-+2H₂O4ClO₂↑+ O₂↑+4OH^-。下列说法正确的是

A．电解过程中OH-向阴极迁移

B．阳极反应式为：4OH- -4e-= O2↑+2H2O

C．毎有l mol电子转移，生成标准状况下5.6L气体

D．无法判断电解过程中阴极区溶液的pH变化情况

用下列装置能达到预期目的的是

A．甲图装置可用于电解精炼铝

B．乙图装置可得到持续、稳定的电流

C．丙图装置利用了牺牲阳极的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀

D．丁图装置利用了外加电流的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B．用图2装置可以完成“喷泉”实验

C．用图3装置直接测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积

D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是

A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂

B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量

C．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中

D．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol^-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（   ）

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应

空气质量评价的主要污染物为PM₁₀、PM_2.5、SO₂、NO₂、O₃和CO等物质。
（1）烟气的脱硝（除NO_x）技术和脱硫（除SO₂）技术都是环境科学研究的热点。
选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂作用下，用还原剂（如NH₃）选择性地与NO_x反应生成N₂和H₂O。
①已知：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）    △H=﹣905.5kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）    △H= +180kJ/mol
则4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）=4N₂（g）+6H₂O（g）   △H=
②在催化剂作用下，尿素[CO（NH₂）₂]也可以将NO_x反应生成N₂和H₂O。写出CO（NH₂）₂与NO₂反应的化学方程式    。
（2）电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应是     。
（3）氨碳比[n(NH₃)/n(CO₂)]对合成尿素[2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(g)+H₂O(g)]有影响，恒温恒容时，将总物质的量3 mol的NH₃和CO₂以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示。a、b线分别表示CO₂或NH₃的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。[n(NH₃)/ n(CO₂)]=   时，尿素产量最大；经计算，图中y=    (精确到0.01)。

（4）废水中含氮化合物的处理方法有多种。
①用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N₂H₄的稀溶液，该反应的化学方程式是__________。
②用H₂催化还原法可降低水中NO的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH (填“升高”、“降低”或“不变”)。