下列实验装置设计与对应结论正确的是(　　)

选项	A	B	C	D
装置
结论	能证明Al(OH)3不溶于氨水	能证明非金属性：Cl>C>Si	验证铁发生析氢腐蚀	洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO3

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下述实验不能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	将溶液蒸干灼烧	制备
B	向沸水中滴加几滴饱和溶液，继续加热至红褐色	制备胶体
C	向某溶液中加入稀，将产生的气体通入澄清石灰水	检验溶液中是否含有
D	相同温度下，测定浓度分别为0.1mol·L-1的和溶液的pH	比较和结合的能力强弱

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法中，正确的是

A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

B．工业上金属Na、Mg都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的

C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2

D．可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，测定熔融氢氧化钠的导电性

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入试剂的顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

C．从第③④⑤步的目的是浓缩、富集溴单质，这三步中溴元素均被氧化

D．过程②中结晶出的MgCl2·6H20可在空气中受热脱水制得无水MgCl2

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol^-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（   ）

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应

工业上用某矿渣(含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取)：已知：Cu₂O＋2H^＋===Cu^2＋＋Cu＋H₂O。

（1）滤液A中铁元素的可能存在形式为________(填离子符号)，与之相关的离子方程式为 ；    。
若滤液A中存在Fe^3＋，检验该离子的试剂为________(填试剂名称)。
（2）写出E和F反应生成铜的化学方程式为     。
（3）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是________(填序号)。
a．若用硫酸铜溶液作电解液，向阴极移动
b．粗铜接电源正极，发生还原反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu^2＋浓度减小
d．当粗铜消耗6．4 g时，转移0．2N_A个电子

运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意义。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
① CH₃OH(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－764.5kJ/mol
② CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g) △H＝－283.0kJ/mol
③ H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l) △H＝－285.8kJ/mol
则CO(g)＋2H₂(g)＝CH₃OH(g) △H＝­­­­­­­­__________kJ/mol
（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的速率的是_________（填写序号）。
a.使用高效催化剂
b.降低反应温度
c.增大体系压强
d.不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来
（3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示
。
①P₁_________P₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=_________（mol L^-1）^-2；
③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率________（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（4）某科研小组用SO₂为原料制取硫酸。
①利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式__________。
②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如右图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式____________。